2025年高考化学一轮复习考点梳理第48讲影响化学平衡的因素.pptxVIP

第48讲;;;;1.化学平衡移动的根本原因

(1)平衡移动的过程

(2)平衡移动与速率的关系

①v正v逆，化学平衡向正

反应方向移动；

②v正v逆，化学平衡向逆反应方向移动；

③v正v逆，化学平衡不发生移动。;2.化学平衡移动的重要实验再现

(1)探究浓度对化学平衡的影响

实验一：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，加入较浓的FeCl3溶液或KSCN溶液、少量铁粉、KCl固体，通过观察溶液红色的变化，分析平衡移动。;实验二：(橙色)＋H2O(黄色)＋2H＋，滴加NaOH溶液或硫酸溶液，通过观察溶液颜色的变化，分析平衡移动。;(2)探究压强对化学平衡的影响

实验三：2NO2(红棕色)N2O4(无色)

通过压缩体积观察颜色变化，分析平衡移动。;(3)探究温度对化学平衡的影响

实验四：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄色)＋4H2OΔH0。

将分别盛有2mL0.5mol·L－1CuCl2溶液的两支试管，一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比。;思考在对CuCl2溶液加热时，为何未看到溶液变为黄色？;3.化学平衡移动原理——勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。;1.外界条件对化学平衡的影响是通过改变正、逆反应速率来实现的，其移动方向取决于改变条件的瞬间v正和v逆的相对大小。试完成下表(说明：表中的压强的变化是指通过改变气体的体积实现的)。;条件的改变(假设其他条件不变);2.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是

A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D.恒温恒压时，充入惰性气体，平衡向左移动，混合气体的颜色变深;;;3.一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。

(1)若在t0时刻只增大压强(缩小容器的体积)，请在图1中作出v正、v逆的变化图像。;(2)请在图2中作出不同温度下(T2T1)SO2的转化率随时间变化的示意图。;4.(2021·湖南，11改编)已知：A(g)＋2B(g)3C(g)ΔH0，向一恒温恒容的密闭容器中充入_______________发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。t2时改变的条件：________________。;;一、新旧平衡转化率的比较;(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量______。

(4)mA(g)＋nB(g)pC(g)

同等倍数的加入A(g)和B(g)，平衡_______移动，达到平衡后，①m＋np，A、B的转化率都_______，体积分数都_______；②m＋n＝p，A、B的转化率、体积分数都________；③m＋np，A、B的转化率都________，体积分数都________。;2.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是;;3.一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。

下列说法正确的是

A.图1达平衡时，c(SO2)：甲＝乙

B.图1达平衡时，平衡常数K：甲乙

C.图2达平衡时，所需时间t：丙丁

D.图2达平衡时，体积分数φ(SO3)：丙丁;;方法指导;二、外因对多重平衡的影响;;5.[2022·湖南，16(1)①]在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和

1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：

Ⅰ.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.4kJ·mol－1

Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(