2025年高考化学一轮复习考点梳理热点强化20化学反应速率和化学平衡简答题.pptxVIP

热点强化20;文字描述代表一种开放性思维与能力，一般从速率问题、平衡(转化率)问题、安全问题、节能减排等角度作答(考查前两个角度居多)，实际上就是效益最大化的问题。

1.条件选择类

(1)实验最佳条件的选择或控制就是为了又“快”又“好”地生产，即主要是从反应速率与转化率(化学平衡)两个角度来分析。“快”就是提高反应速率，“好”就是提高转化率，原料利用率高，而影响速率与转化率的主要因素就是浓度、温度、压强与催化剂，其中温度与压强是试题中经常考查的因素。;(2)从速率、转化率、产率、纯度等角度分析，选择最佳条件。如针对反应速率时，思考方向为如何提高浸出速率、如何提高反应速率等；针对平衡转化率、产率时，可运用平衡移动原理解释(其他条件不变的情况下，改变××条件，可逆反应平衡向××方向移动，导致××发生变化)；针对综合生产效益时，可从???料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护，绿色化学等方面作答。

(3)选择当前条件的优势，其他条件的不足，往往不足的描述比较容易疏忽，如温度过高或过低，压强过小或过大，也要进行分析。;2.原因分析类

(1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。

(2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加关注，不同的条件会有不同的选择性。

(3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。;;;(2)b、c、d三点的平衡常数Kb、Kc、Kd从大到小的顺序为______________。;(3)T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是________________________

____________________________________________

_________________________________________。;2.[2020·天津，16(4)]用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH0。恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分

离出H2O。;②P点甲醇产率高于T点的原因为_________________

____________________________________________________________。;思维模型;思维模型;3.[2020·山东，18(3)]探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.5kJ·mol－1

Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝－90.4kJ·mol－1

Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3;三条曲线几乎交于一点的原因是_____________________________________________

__________________________。;;4.乙烯气相水合反应的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)ΔH＝－45.5kJ·

mol－1，如图是乙烯气相水合法制乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为____________，理由是______________________________________________________________________

________。;5.基于CuO/Cu2O载氧体的空气反应器的反应为2Cu2O(s)＋O2(g)4CuO(s)ΔH＝－227kJ·mol－1。

往盛有CuO/Cu2O载氧体的刚性密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数x(O2)为21%]，发生反应。平衡时x(O2)随反应温度T变化的曲线如图所示。;6.汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5催化，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。;(3)用平衡移动原理解释为什么加入CO后NO转化为N2的转化率增大：________________________________

__________________________________________________________________。;7.如图是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率