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专题六 元素周期律和无素周期表
下列判断错误的是 ( )
熔点:SiNNaClSiI
3 4 4
沸点:NHPHAsH
3 3 3
酸性:HClOHSOHPO
4 2 4 3 4
碱性:NaOHMg(OH)Al(OH)
2 3
解析:本题考查元素周期律,意在考查考生对化学基本概念和基本原理的理解和应用能力。SiN、NaCl、
3 4
SiI分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体,故熔点大小顺序为:SiNNaClSiI,A项正确;NH、
4 3 4 4 3
PH、AsH均为分子晶体,且分子的组成和结构相似,由于NH分子间存在氢键,其沸点最高,而PH
3 3 3 3
的相对分子质量小于AsH的,因此分子间作用力PH小于AsH,则沸点PH小于AsH,B项错误;
3 3 3 3 3
元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,由于非金属性:ClSP,故酸性:
HClOHSOHPO,C项正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,由
4 2 4 3 4
于金属性:NaMgAl,故碱性:NaOHMg(OH)Al(OH),D项正确。
2 3
答案:B
下列有关钋(210Po)的说法正确的是 ( )
84
钋原子的核外电子数是126
钋原子核内中子数与质子数之差是42
钋是金属元素,最外层电子数小于4
钋元素的相对原子质量是210
解析:由原子符号可知:质子数为84、质量数为210,再根据质量数=质子数+中子数,知中子数为126,故B正确,其他选项错误。
答案:B
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()
元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
解析:最外层电子数是其电子层数2倍的元素有C和S,原子序数比元素B大的短周期元素还有C、D、E,所以元素B只能是C;元素C为第三周期中原子半径最大的元素,为Na,元素D为Al,元素A为H,元素E为Cl。A项,碳氢化合物随碳原子数的增加,状态由气态到液态,再到固态;B项,
NaOH+Al(OH)===NaAlO+2HO;C项,Na、Al均为活泼金属,用电解法冶炼,电解饱和NaCl溶
3 2 2
液可得Cl;D项,HCl中含有共价键,NaCl中含有离子键。
2
答案:BC
短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是( )
A.B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低B.原子半径:BCA
C.B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应,不能与碱反应
D.由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体
解析:根据题设条件推知A为C(碳)、B为Al、C为Si。AlO的熔点远远高于CO。Al、Si同周期,
2 3 2
C、Si同主族,根据元素周期律可知原子半径AlSiC。Al(OH)具有两性。Al单质不存在同素异形体。
3
综合上述知识选项B正确。
元素编号元素性质原子半径/10-10m
元素编号元素性质
原子半径/10-10m
最高或最低化合价
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
-2
+2
+1
+5
-3
+7
-1
+1
+5
-3
+3
A.元素①⑧形成的化合物具有两性B.元素⑦位于第二周期V族C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物D.元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强
解析:由元素原子半径和最高或最低化合价递变规律,可推出①是氧,②是镁,③是锂,④是磷,⑤
是氯,⑥是钠,⑦是氮,⑧是铝。A项,元素①⑧形成的化合物AlO是两性氧化物;B项,元素⑦
2 3
是氮,是VA族;C项,磷和氯形成的是共价化合物;D项,碱性最强的是NaOH。
答案:A
请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是 ( )
几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程
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