2011届高考化学专题复习 专题六 元素周期律和无素周期表.docx

专题六 元素周期律和无素周期表

下列判断错误的是 ( )

熔点：SiNNaClSiI

3 4 4

沸点：NHPHAsH

3 3 3

酸性：HClOHSOHPO

4 2 4 3 4

碱性：NaOHMg(OH)Al(OH)

2 3

解析：本题考查元素周期律，意在考查考生对化学基本概念和基本原理的理解和应用能力。SiN、NaCl、

3 4

SiI分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为：SiNNaClSiI，A项正确；NH、

4 3 4 4 3

PH、AsH均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH分子间存在氢键，其沸点最高，而PH

3 3 3 3

的相对分子质量小于AsH的，因此分子间作用力PH小于AsH，则沸点PH小于AsH，B项错误；

3 3 3 3 3

元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：ClSP，故酸性：

HClOHSOHPO，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由

4 2 4 3 4

于金属性：NaMgAl，故碱性：NaOHMg(OH)Al(OH)，D项正确。

2 3

答案：B

下列有关钋(210Po)的说法正确的是 ( )

84

钋原子的核外电子数是126

钋原子核内中子数与质子数之差是42

钋是金属元素，最外层电子数小于4

钋元素的相对原子质量是210

解析：由原子符号可知：质子数为84、质量数为210，再根据质量数＝质子数＋中子数，知中子数为126，故B正确，其他选项错误。

答案：B

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()

元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

解析：最外层电子数是其电子层数2倍的元素有C和S，原子序数比元素B大的短周期元素还有C、D、E，所以元素B只能是C；元素C为第三周期中原子半径最大的元素，为Na，元素D为Al，元素A为H，元素E为Cl。A项，碳氢化合物随碳原子数的增加，状态由气态到液态，再到固态；B项，

NaOH＋Al(OH)===NaAlO＋2HO；C项，Na、Al均为活泼金属，用电解法冶炼，电解饱和NaCl溶

3 2 2

液可得Cl；D项，HCl中含有共价键，NaCl中含有离子键。

2

答案：BC

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是( )

A．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低B．原子半径：BCA

C．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应

D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体

解析：根据题设条件推知A为C(碳)、B为Al、C为Si。AlO的熔点远远高于CO。Al、Si同周期，

2 3 2

C、Si同主族，根据元素周期律可知原子半径AlSiC。Al(OH)具有两性。Al单质不存在同素异形体。

3

综合上述知识选项B正确。

元素编号元素性质原子半径/10－10m

元素编号元素性质

原子半径/10－10m

最高或最低化合价

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

0.66

1.36

1.23

1.10

0.99

1.54

0.70

1.18

－2

＋2

＋1

＋5

－3

＋7

－1

＋1

＋5

－3

＋3

A.元素①⑧形成的化合物具有两性B．元素⑦位于第二周期V族C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

解析：由元素原子半径和最高或最低化合价递变规律，可推出①是氧，②是镁，③是锂，④是磷，⑤

是氯，⑥是钠，⑦是氮，⑧是铝。A项，元素①⑧形成的化合物AlO是两性氧化物；B项，元素⑦

2 3

是氮，是VA族；C项，磷和氯形成的是共价化合物；D项，碱性最强的是NaOH。

答案：A

请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 ( )

几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程