2011届高考化学专题复习 第二部分 基本理论.docx

第二部分 基本理论

专题检测

(时间：90分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括17小题，1～5题每题2分，6～17题每题3分，共46分)1．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( )

A．蓄电池放电时，每消耗0.1molP，b共生成0.1molPbSO4

B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小

D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4 的浓度、密度都变小

解析：铅蓄电池总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4 ＋2H2O，因此A项蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO4；D项蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小；B项电解硫酸钠溶液时的阳极发生氧化反应，OH－失电子，故B项正确；C项电解硫酸钠溶液实质是电解水，因此饱和硫酸钠溶液中水减少有晶体析出，但c(Na2SO4)不会变。

答案：BD

某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是( )

解析：题给反应是一个不能自发进行的氧化还原反应，必须借助电解手段才能使之发生。B、D两装置不是电解池，显然不能使之发生；A装置是电解池，但Ag棒作阴极而不参与反应，其电解池反应不是题给反应，A装置不能使题给反应发生；C装置是电解池，Ag棒作阳极而参与反应，其电解池反应是题给的反应，C装置能使题给的反应发生。

答案：C

已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋

2H2O(l) ΔH＝－1411kJm·ol－1 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2600kJm·ol－1又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是( )

A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

C．25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJD．乙炔的燃烧热为1300kJm·ol－1

解析：C2H4的燃烧热为1411kJm·ol－1，C2H2的燃烧热为1300kJm·ol－1，而乙炔燃烧的火焰温度高于乙烯，A项错误。

答案：A

常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐渐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是( )

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)B．在A点c(Na＋)c(CO23－)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)

C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D．0.05mol/LNaHCO3溶液的pH＝8

解析：在 Na2CO3 溶液中逐滴加入 HCl，发生的反应是：CO23－＋H＋===HCO －3；HCO－3＋H＋

===H2CO3(H2O ＋CO2)。因此，CO23－的浓度减小，HCO3－的浓度先增大后减小，B点时，CO23－完全反应，HCO－3达到最大浓度，此时NaHCO3 浓度为0.05mol/L，D正确；在C点时HCO－3完全反应生成H2CO3(H2O ＋CO2)，此时pH为5.6，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，C正确；A项是电荷守恒，正确；在A点时CO23－的浓度等于HCO－3的浓度，B不正确。

答案：B

已知4g石墨完全转化成金刚石时需要吸收EkJ的能量。则下列表达正确的是( )A．石墨不如金刚石稳定

B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＝－3EkJ/molC．金刚石常温下可转化为石墨

D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

解析：石墨完全转化成金刚石时需要吸收能量，说明金刚石的能量比石墨高，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A项错误。B项正确的热化学方程式为：C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＝3E