2025年高考化学一轮复习考点梳理第59讲无机化工流程题的解题策略.docx

第59讲无机化工流程题的解题策略

[复习目标]1.提升应用物质的转化及条件控制、分离提纯操作等相关知识解决实际问题的能力。2.树立“绿色化学”的观念，形成资源综合利用、物能充分利用的意识。

1．常考无机化工流程的呈现形式

2．读图要领

(1)箭头：进入的是投料(反应物)，出去的是含产品中元素的物质(流程方向)、副产物或杂质(支线方向)。

(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。

3．流程图中主要环节的分析

(1)原料的预处理

①溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。

水浸

与水接触发生反应或溶解

浸出

固体加水(酸)溶解得到离子

酸浸

在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去

浸出率

固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少

②灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。

③审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。

(2)核心反应——陌生方程式的书写

①氧化还原反应：熟练应用氧化还原反应规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。

②非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。

(3)常用的分离方法

①过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。

②萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。

③蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如从溶液中提取NaCl。

④冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。

⑤蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。

⑥冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的NH3。

一、调控化学反应速率提高效率

1．向铬铁矿(FeCr2O4)中通入O2进行焙烧，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________。

答案增大反应物接触面积，提高化学反应速率

2．将催化剂负载在玻璃棉上而不直接平铺在玻璃管中，目的是_____________________。

答案增大接触面积，提高催化效果，加快反应速率

3．[2020·北京，18(1)①]酸、过量铁屑对软锰矿(MnO2)进行溶出前需研磨。目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案增大反应物接触面积，加快溶出速率

4．向金属Bi中加入稀HNO3酸浸，过程中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度，其原理是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案减少稀HNO3的用量，降低反应剧烈程度，使HNO3充分反应防止挥发

解析强调分次加入对反应的影响：①控制用量，防止过量发生副反应；②降低反应剧烈程度；③防止放热反应温度过高，造成副反应的发生，以及物质的挥发、分解。

二、结晶与分离提纯操作应用

5．[2021·河北，14(4)②]向含NH4Cl的滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作__________、__________、洗涤、干燥。

答案冷却结晶过滤

解析由曲线NH4Cl的溶解度随升温而增大，NaCl的溶解度随升温变化不明显，使NH4Cl沉淀充分析出，采用冷却结晶析出NH4Cl→过滤→洗涤→干燥。

6．[2019·全国卷Ⅰ，27(4)]由硫酸铁与硫酸铵的混合溶液，通过________________操作，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

答案加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤

7．[2019·全国卷Ⅲ，27(5)改编]过滤得到乙酰水杨酸结晶粗品，该固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体，采用的“纯化”方法为_______________________________________。

答案重结晶

8．[2021·湖南，15(1)]以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

已知：(i)当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。

(ii