2025年高考化学一轮复习考点梳理第56讲溶液中的粒子平衡曲线分类突破.pptxVIP

第56讲;;类型一中和反应进程中pH变化曲线;(2)一半点

V(NaOH)＝10mL(点①)：溶质是等物质的量的和____________，粒子浓度大小关系：____________________

____________________________________；元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝。;(4)恰好反应点

V(NaOH)＝20mL(点③)：溶质是，粒子浓度大小关系：。

(5)过量1倍点

V(NaOH)＝40mL：溶质是等物质的量的和________，粒子浓度大小关系：________________________

______________________。;1.(2021·湖南，9)常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为

0.1000mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

A.该NaX溶液中：c(Na＋)c(X－)c(OH－)c(H＋)

B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)

C.当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋

c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－);;;2.(2021·海南，13改编)25℃时，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是;;3.已知pKa＝－lgKa,25℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1mol·L－1

NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是;;;一元弱酸(以CH3COOH为例);2.读图解题要领;思考请根据H2C2O4的两级电离常数，推理论证上述③中结论。;1.(2020·海南，12)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A.该酸－lgKa≈4.7

B.NaA的水解平衡常数Kh＝

C.当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)c(A－)

D.某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4;;√;;;√;;;类型三对数图像中的粒子浓度关系;2.破解对数图像的步骤

(1)识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的

变化趋势，计算电离常数时应利用两种粒子浓度相等的点，

(2)找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质的电离平衡常数或pH与纵、横坐标之间的联系。

(3)想???理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考。

(4)用公式：运用对数计算公式分析。;1.丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298K时，向20mL0.1mol·L－1丙酮酸溶液中滴

加pH＝13的NaOH溶液，溶液中与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A.298K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10－3

B.E点溶液中，a＝2

C.G点对应的NaOH溶液的体积为20mL

D.E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度：EFG;;;2.(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.Ka2(H2X)的数量级为10－6

B.曲线N表示pH与?的变化关系

C.NaHX溶液中c(H＋)c(OH－)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)c(HX－)c(X2－)c(OH－)

＝c(H＋);;;;1.常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1盐酸和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是

A.图2是滴定盐酸的曲线

B.a与b的关系是a＜b

C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为

c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)

D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂;1;1;2.(202