人教版高中化学选择性必修第3册 第三章 烃的衍生物 第二节 醇 酚（一）.pptVIP

高二—人教版—化学—选择性必修3—第三章第二节醇酚（第一课时）

1.能辨识醇和酚。2.能说出醇的结构特点并进行分类，能列举出常见醇在生活中的应用。3.能从分子组成和结构的角度解释醇类物质的主要物理性质及递变规律。4.能从化学键的极性和反应规律的角度进一步认识乙醇的化学性质，通过实验证实乙醇的氧化反应和消去反应，并能写出相应的化学方程式。5.能以乙醚为例，描述醚的结构特点及其应用。6.能类比乙醇的化学性质，分析和推断其他醇类物质的化学性质，并书写相应的化学方程式。学习目标

CH3CHCH3OH乙醇2-丙醇（异丙醇）CH2OHCH3生活中的醇类消毒剂

CH2CHCH3OHOHCH2CH2CH2OHOH1，3-丙二醇1，2-丙二醇生活中的醇类消毒剂主要成分：乙醇(63%-77%)、水、PEG-60氢化蓖麻油、卡波姆、三乙醇胺、山苍子油、甜橙油、丙二醇、三氯生（0.05%-0.06%）

酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物CH3CH2OHCH3CHCH3OHCH2OHCH3CH2CH2OH乙醇2-丙醇(异丙醇)苯甲醇1-丙醇(正丙醇)OH苯酚OH邻甲基苯酚CH3醇：羟基与饱和碳原子相连的化合物【学习任务一】醇的定义及分类【活动1】观察下列化合物在结构上的特点,找出醇类物质。

一元醇：分子中只含一个羟基的醇。由烷烃所衍生的一元醇，叫做饱和一元醇，他们的通式为CnH2n+1OH，可简写为R-OH。二元醇:分子里含两个羟基的醇。多元醇：分子里含多个羟基的醇。醇【学习任务一】醇的定义及分类甲醇（CH3OH）是无色、具有挥发性的液体，易溶于水，沸点为65℃。甲醇有毒。CH2—OHCH2—OHCH—OHCH2—OHCH2—OH如：乙二醇如：丙三醇无色、粘稠的液体，易溶于水和乙醇。俗称甘油。

【活动2】请预测直链饱和一元醇的熔、沸点随碳原子数增加的变化规律并说明原因。【学习任务二】醇的物理性质分子晶体熔、沸点分子间作用力范德华力氢键相对分子质量分子极性↑↑↑↑表1几种醇的熔点和沸点液体固体碳原子数↑名称?结构简式熔点/℃沸点/℃甲醇CH3OH-9765乙醇CH3CH2OH-11779正丙醇CH3CH2CH2OH-12697正丁醇CH3CH2CH2CH2OH-90118正戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH-79138十八醇（硬脂醇）CH3(CH2)17OH59211

【活动3】请仔细阅读并对比以下表格中的数据，你能得出什么结论？相对分子质量相近的醇与烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。表2相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点【学习任务二】醇的物理性质【思考1】你能做出解释吗？名称?结构简式相对分子质量沸点/℃甲醇CH3OH3265乙烷CH3CH330-89乙醇CH3CH2OH4678丙烷CH3CH2CH344-42正丙醇CH3CH2CH2OH6097正丁烷CH3CH2CH2CH358-0.5

分子晶体熔、沸点分子间作用力范德华力氢键相对分子质量分子极性【学习任务二】醇的物理性质醇分子间形成氢键↑↑醇分子间

【学习任务二】醇的物理性质【活动4】请归纳饱和一元醇在水中的溶解度变化规律并解释原因。?甲醇乙醇正丙醇正丁醇正戊醇正己醇水溶性g/100gH2O互溶互溶互溶7.72.60.59醇在水中的溶解度一般随着分子中碳原子数的增加而降低。表3几种醇在水中的溶解度甲醇、乙醇、丙醇中，醇分子与水分子之间形成了氢键，醇与水任意比例互溶；碳原子数↑，推电子基（—R）↑，羟基极性减小，根据“相似相溶”原理，醇在水中的溶解度减小。

知识归纳1.熔、沸点①饱和一元醇随C数增加，熔、沸点升高。②相对分子质量相近的醇与烷烃，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。（醇分子间形成氢键使沸点升高）醇在水中的溶解度一般随着分子中碳原子数的增加而降低。(C1-C3醇分子与水分子形成氢键，可与水任意比例互溶）2.水溶性羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。一、醇的定义二、醇的分类根据醇分子中所含羟基的数目，醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇。三、醇的物理性质

新型冠状病毒【化学与生活】乙醇杀菌消毒机理冠状病毒包膜表面含蛋白质，体积分数为75%的乙醇可以渗透进入到蛋白质分子的肽链环节，使病毒包膜表面的蛋白质变性。没有了“外衣”的新冠病毒，就无法侵入人体细胞进行复制繁殖。乙醇分子可以与蛋白质分子形成氢键，从而破坏了蛋白质分子中原有的氢键，使蛋白质结构改变，失去生理活性。

【学习任务三】醇的化学性质——乙醇为例乙醇的分子结构模型物质分子式结构式结构简式官能团乙醇C2H6OH—C—C—O—HHHHHCH3CH2OH或C2H5OH—OH（羟基）④①