2011届高考化学专题复习 专题二 氧化还原反应.docx

专题二 氧化还原反应

已知氧化还原反应：2Cu(IO)＋24KI＋12HSO===2CuI↓＋13I＋12KSO＋12HO

32 2 4 2 2 4 2

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 ( )

A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol

解析：由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu（IO）为氧化剂，且有两种元素化合价发生了变化，

3 2

＋2 ＋1 ＋5 0

Cu+Cu，I→I，1molCu(IO)得到电子为1mol＋2×5mol＝11mol。

32

答案：B

一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH都能发生反应，化学方

3

程式分别如下：

2AtI＋2Zn===ZnI＋ZnAt

2 2

AtI＋2NH(l)===NHI＋NH

At。

3 4 2

则下列叙述正确的是 ( )

ZnI

2

既是氧化产物，又是还原产物

ZnAt

2

既是氧化产物，又是还原产物

AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

解析：在AtI中，At显＋1价，I显－1价，所以ZnAt

2

既是氧化产物，又是还原产物，B项正确。AtI

与液氨反应时，是非氧化还原反应。NHAt中，At显＋1价。AtI与液氨的反应可类比IBr与HO的

2 2

反应：IBr＋HO===HBr＋HIO。

2

答案：B

利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层FeO(也可表示为FeFeO

)薄膜，保护内部金属

3 4 2 4

免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：

①3Fe＋NaNO

＋5NaOH===3NaFeO＋HO＋NH↑

2 2 2 2 3

②Na

FeO＋NaNO＋HO===NaFeO＋NH

↑＋NaOH(未配平)

2 2 2 2 2 2 4 3

③Na

FeO＋NaFeO＋2HO===FeO

＋4NaOH

2 2 2 2 4 2 3 4

下列说法中正确的是 ( )

FeO

3 4

既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐

反应②配平后，H2O的化学计量数为3

反应③中，NaFeO是氧化剂，NaFeO

是还原剂

2 2 4 2 2

碱性条件下，NaNO的氧化性比NaFeO、NaFeO都强

2 2 2 2 2 4

解析：A项，根据题意FeO可表示为FeFeO

，从化合价角度分析可得A正确；B项，反应②配平

3 4 2 4

后方程式为6NaFeO＋NaNO＋5HO===3NaFeO＋NH

↑＋7NaOH；C项，反应③是一个非氧化还

2 2 2 2 2 2 4 3

原反应；D项，根据所给氧化还原反应，可得反应①中NaNO的氧化性比NaFeO强，反应②中NaNO

2 2 2 2

的氧化性比NaFeO强。

答案：AD

2 2 4

用高铁酸钠(NaFeO)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应FeO＋3NaO===2NaFeO＋

2 4 2 3 2 2 2 4

NaO，下列说法正确的是 ( )

2

NaO既是氧化剂又是还原剂

2 2

FeO

2 3

在反应中得到电子

C．3molNaO

2 2

发生反应，有12mole－转移

D．Na

FeO

能杀菌消毒是因其具有强氧化性

2 4

解析：该反应中铁元素价态升高，所以FeO

2 3

是还原剂，NaO

2 2

中氧元素价态降低，是氧化剂，则A

项错误；1molFeO

2 3

完全反应，失去6mole－，故3molNaO

2 2

反应转移6mole－，则B、C项错误。

答案：D

从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO＋5FeS＋12HO===7CuS＋5FeSO＋

4 2 2 2 4

12HSO，下列说法中正确的是 ( )

2 4

CuSO

4

是氧化剂，FeS

2

是还原剂

产物中的SO2－有一部分是氧化产物

4

CuS既是氧化产物又是还原产物

2

D．5molFeS

2

发生反应，有10mole－转移

解析：从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS

2

中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO是

4

氧化剂，FeS

2

既是还原剂，又是氧化剂，A项错误；FeS

2

一部分被氧化成SO2－，B项正确；CuS是

4 2

还原产物，C项错误；由方程式可知5molFeS

2

发生反应，