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专题二 氧化还原反应
已知氧化还原反应:2Cu(IO)+24KI+12HSO===2CuI↓+13I+12KSO+12HO
32 2 4 2 2 4 2
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 ( )
A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol
解析:由题目中给出的化学方程式可以看出,Cu(IO)为氧化剂,且有两种元素化合价发生了变化,
3 2
+2 +1 +5 0
Cu+Cu,I→I,1molCu(IO)得到电子为1mol+2×5mol=11mol。
32
答案:B
一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。它与Zn、NH都能发生反应,化学方
3
程式分别如下:
2AtI+2Zn===ZnI+ZnAt
2 2
AtI+2NH(l)===NHI+NH
At。
3 4 2
则下列叙述正确的是 ( )
ZnI
2
既是氧化产物,又是还原产物
ZnAt
2
既是氧化产物,又是还原产物
AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂
AtI与液氨反应,是自身氧化还原反应
解析:在AtI中,At显+1价,I显-1价,所以ZnAt
2
既是氧化产物,又是还原产物,B项正确。AtI
与液氨反应时,是非氧化还原反应。NHAt中,At显+1价。AtI与液氨的反应可类比IBr与HO的
2 2
反应:IBr+HO===HBr+HIO。
2
答案:B
利用碱性氧化性溶液的氧化作用,在钢铁表面形成一层FeO(也可表示为FeFeO
)薄膜,保护内部金属
3 4 2 4
免受腐蚀,这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应:
①3Fe+NaNO
+5NaOH===3NaFeO+HO+NH↑
2 2 2 2 3
②Na
FeO+NaNO+HO===NaFeO+NH
↑+NaOH(未配平)
2 2 2 2 2 2 4 3
③Na
FeO+NaFeO+2HO===FeO
+4NaOH
2 2 2 2 4 2 3 4
下列说法中正确的是 ( )
FeO
3 4
既可看做是氧化物,又可看做是亚铁盐
反应②配平后,H2O的化学计量数为3
反应③中,NaFeO是氧化剂,NaFeO
是还原剂
2 2 4 2 2
碱性条件下,NaNO的氧化性比NaFeO、NaFeO都强
2 2 2 2 2 4
解析:A项,根据题意FeO可表示为FeFeO
,从化合价角度分析可得A正确;B项,反应②配平
3 4 2 4
后方程式为6NaFeO+NaNO+5HO===3NaFeO+NH
↑+7NaOH;C项,反应③是一个非氧化还
2 2 2 2 2 2 4 3
原反应;D项,根据所给氧化还原反应,可得反应①中NaNO的氧化性比NaFeO强,反应②中NaNO
2 2 2 2
的氧化性比NaFeO强。
答案:AD
2 2 4
用高铁酸钠(NaFeO)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应FeO+3NaO===2NaFeO+
2 4 2 3 2 2 2 4
NaO,下列说法正确的是 ( )
2
NaO既是氧化剂又是还原剂
2 2
FeO
2 3
在反应中得到电子
C.3molNaO
2 2
发生反应,有12mole-转移
D.Na
FeO
能杀菌消毒是因其具有强氧化性
2 4
解析:该反应中铁元素价态升高,所以FeO
2 3
是还原剂,NaO
2 2
中氧元素价态降低,是氧化剂,则A
项错误;1molFeO
2 3
完全反应,失去6mole-,故3molNaO
2 2
反应转移6mole-,则B、C项错误。
答案:D
从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO+5FeS+12HO===7CuS+5FeSO+
4 2 2 2 4
12HSO,下列说法中正确的是 ( )
2 4
CuSO
4
是氧化剂,FeS
2
是还原剂
产物中的SO2-有一部分是氧化产物
4
CuS既是氧化产物又是还原产物
2
D.5molFeS
2
发生反应,有10mole-转移
解析:从价态来看,Cu元素的价态降低,FeS
2
中的S元素的价态既有升高又有降低,所以CuSO是
4
氧化剂,FeS
2
既是还原剂,又是氧化剂,A项错误;FeS
2
一部分被氧化成SO2-,B项正确;CuS是
4 2
还原产物,C项错误;由方程式可知5molFeS
2
发生反应,
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