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专题五 原子结构与化学键
元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ;X、Y和Z的原子序数和为26;Y和Z在同一周期。下列有
3
关推测正确的是( )
XYZ是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY
3
XYZ是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ
3
XYZ是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ
3
XYZ是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ
3 2
解析:根据题意,符合条件的化合物有NaNO
3
和MgCO
3
两种,B项中MgCO
3
微溶于水,MgO为离
子化合物。
答案:B2.下列有关表述正确的是( )
A.—OH与OH-组成元素相同,含有的质子数也相同
?H·· ?
?
??B.NHCl的电子式为:?H·N ·H?+Cl-
?
?
H4 · ·
H
··
C.丙烷分子的比例模型示意图:
D.CO分子的比例模型示意图:
2
解析:A项,质子数均为9,正确;B项,没有写出氯离子最外层电子、缺少中括号;C项,该图型
为丙烷分子的球棍模型;D项,CO分子是直线形分子,且r>r。
2 C O
答案:A
短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )
A.X与Y不可能位于同一主族
B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y不可能形成共价化合物XY
D.X与Y可能形成离子化合物XY
解析:原子序数相差2的短周期元素,可以是同一主族,如H和Li;也可以是不同周期,如F和Na
等;可形成共价化合物,如CO;也可形成离子化合物,如NaF。
答案:D
甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )
某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有第二周期ⅣA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素
解析:本题考查物质结构知识。选项A,甲是18电子的氢化物,且其水溶液为二元弱酸,不难得出甲
为HS,其中NaHS溶液中含有HS-、S2-,溶液显碱性,但NaHS能与NaOH等反应;选项B,O
2 2
的摩尔质量为32g/mol,乙的摩尔质量也为32g/mol,且含有18个电子,CHOH符合,CHOH中只
3 3
含有极性键,无非极性键;选项C,第二周期ⅣA族元素为C,CHOH符合,但CHOH不是CH的
3 3 4
同系物;选项D,HS中元素的质量比为1/16(H/S),HO分子中元素的质量比也为1/16(H/O),HO
2 2 2 2 2
中氧元素的价态为-1价,符合。
答案:D
一定量的锎(252Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源,1mg(252Cf)每秒约放出2.34×109个中子。下
98 98
列有关锎的说法错误的是( )
2Cf原子中,中子数为154
98
2Cf原子中,质子数为98
98
2Cf原子中,电子数为98
98
锎元素的相对原子质量为252
解析:252只代表是锎元素中某同位素的质量数,而不是锎元素的相对原子质量。答案:D
下列含有非极性键的共价化合物是( )
A.HCl B.NaO C.CH D.CH
2 2 2 2 4
解析:A、D项,均是由极性键构成的共价化合物;B项,NaO也有非极性键,但却是离子化合物。
2 2
要准确理解概念。
答案:C
若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是( )
氢键;分子间作用力;非极性键
氢键;极性键;分子间作用力C.氢键;氢键;极性键D.分子间作用力;氢键;极性键
解析:雪花→水→水蒸气是状态的改变,破坏的是氢键。由水蒸气→氧气和氢气,发生了化学变化,破坏极性共价键。
答案:C8.下图为四种粒子的结构示意图,完成以下填空:
(1)属于阳离子结构的粒子是 。(2)B粒子的半径 C粒子的半径(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)某元素R形成的氧化物为RO,则R的原子结构示意图可能是
2 3
。
解析:本题考查了离子结构与原子结构的关系:质子数电子数,为阳离子结构,
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