2011届高考化学专题复习 专题五 原子结构与化学键.docx

专题五 原子结构与化学键

元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ；X、Y和Z的原子序数和为26；Y和Z在同一周期。下列有

3

关推测正确的是( )

XYZ是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

3

XYZ是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

3

XYZ是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

3

XYZ是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ

3 2

解析：根据题意，符合条件的化合物有NaNO

3

和MgCO

3

两种，B项中MgCO

3

微溶于水，MgO为离

子化合物。

答案：B2．下列有关表述正确的是( )

A．—OH与OH－组成元素相同，含有的质子数也相同

?H·· ?

?

??B．NHCl的电子式为：?H·N ·H?＋Cl－

?

?

H4 · ·

H

··

C．丙烷分子的比例模型示意图：

D．CO分子的比例模型示意图：

2

解析：A项，质子数均为9，正确；B项，没有写出氯离子最外层电子、缺少中括号；C项，该图型

为丙烷分子的球棍模型；D项，CO分子是直线形分子，且r＞r。

2 C O

答案：A

短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )

A．X与Y不可能位于同一主族

B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y不可能形成共价化合物XY

D．X与Y可能形成离子化合物XY

解析：原子序数相差2的短周期元素，可以是同一主族，如H和Li；也可以是不同周期，如F和Na

等；可形成共价化合物，如CO；也可形成离子化合物，如NaF。

答案：D

甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )

某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素

解析：本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲

为HS，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，溶液显碱性，但NaHS能与NaOH等反应；选项B，O

2 2

的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18个电子，CHOH符合，CHOH中只

3 3

含有极性键，无非极性键；选项C，第二周期ⅣA族元素为C，CHOH符合，但CHOH不是CH的

3 3 4

同系物；选项D，HS中元素的质量比为1/16(H/S)，HO分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，HO

2 2 2 2 2

中氧元素的价态为－1价，符合。

答案：D

一定量的锎(252Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1mg(252Cf)每秒约放出2.34×109个中子。下

98 98

列有关锎的说法错误的是( )

2Cf原子中，中子数为154

98

2Cf原子中，质子数为98

98

2Cf原子中，电子数为98

98

锎元素的相对原子质量为252

解析：252只代表是锎元素中某同位素的质量数，而不是锎元素的相对原子质量。答案：D

下列含有非极性键的共价化合物是( )

A．HCl B．NaO C．CH D．CH

2 2 2 2 4

解析：A、D项，均是由极性键构成的共价化合物；B项，NaO也有非极性键，但却是离子化合物。

2 2

要准确理解概念。

答案：C

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是( )

氢键；分子间作用力；非极性键

氢键；极性键；分子间作用力C．氢键；氢键；极性键D．分子间作用力；氢键；极性键

解析：雪花→水→水蒸气是状态的改变，破坏的是氢键。由水蒸气→氧气和氢气，发生了化学变化，破坏极性共价键。

答案：C8．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：

(1)属于阳离子结构的粒子是 。(2)B粒子的半径 C粒子的半径(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)某元素R形成的氧化物为RO，则R的原子结构示意图可能是

2 3

。

解析：本题考查了离子结构与原子结构的关系：质子数电子数，为阳离子结构，