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专题十 电解质溶液
1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A.H
··
O的电子式为H+[·O
H]-
2 · ···
B.4℃时,纯水的pH=7
C.D16O中,质量数之和是质子数之和的两倍
2
D.273K、101kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)>d(液态)>d(固态)
解析:A项,H
··
O的电子式为H·O·H;B项,4℃时纯水的pH大于7;C项,D16O中,质量数之和为
2 ···· 2
20,质子数之和为10,故C正确;D项,273K、101kPa时无气态水。
答案:C2.冰醋酸中加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是( )
解析:冰醋酸为纯醋酸,没有水作溶剂,难以电离出氢离子。随着水的加入,在极性试剂作用下:
CHCOOH H++CHCOO-。H+浓度不断增加,稀释到一定程度,成为醋酸的水溶液,则随水的
3 3
增加,溶液体积变大,虽然电离程度也增加,但以体积增大的因素占主要地位,所以溶液中H+的浓度逐渐减小。
答案:C
3.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CHCOOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
3
点①所示溶液中:c(CHCOO-)+c(OH-)=c(CHCOOH)+c(H+)
3 3
点②所示溶液中:c(Na+)=c(CHCOOH)+c(CHCOO-)
3 3
点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CHCOO-)>c(H+)
3
滴定过程中可能出现:c(CH
3
COOH)>c(CHCOO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
3
解析:A项,点①反应后溶液是CHCOONa与CHCOOH物质的量之比为1∶1的混合物,CHCOOH
3 3 3
电离程度大于CHCOO-的水解程度,故c(Na+)>c(CHCOOH);由电荷守恒可知:c(CHCOO-)+c(OH
3 3 3
-)=c(Na+)+c(H+),所以c(CHCOO-)+c(OH-)>c(CHCOOH)+c(H+)。B项,点②时,pH=7,即
3 3
c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知:
c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-),故c(Na+)=c(CHCOO-)。C项,点③时,恰好完全反应生成
3 3
CHCOONa,因CHCOO-水解,c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)。D项,当CHCOOH较多,
3 3 3 3
生成CHCOONa少量时,可能出现此离子浓度关系。
3
答案:D
将pH=3的HSO溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的pH=10时,强酸和强碱的体积之
2 4
比为( )
A.1∶9 B.9∶1 C.10∶1 D.1∶10
解析:pH=10时,c(H+)=1×10-10mol·L-1,c(OH-)=1×10-4mol·L-1。
10-2mol·L-1·V(NaOH)-10-3mol·L-1×V(HSO)
V(NaOH)+V(HSO)
2 4=1×10-4mol·L-1,
2 4
V(HSO) 9
可得:V 2 4=。
(NaOH) 1
答案:B
相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L,则A和B的OH-浓度之比( )
A.大于2 B.小于2 C.等于2 D.不能确定
解析:对于氨水的稀溶液,浓度越小,电离程度越大,因此0.2mol/L氨水的电离程度比0.1mol/L氨水的电离程度小,OH-浓度之比小于2。
答案:B
在一定体积pH=12的Ba(OH)溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO溶液,当溶液中的Ba2
2 4
+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)
2
溶液与NaHSO
4
溶液的体积之和,
则Ba(OH)
2
溶液与NaHSO
4
溶液的体积比是( )
A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
解析:本题考查pH的计算。当溶液中Ba2+恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为:
NaHSO+Ba(OH)===BaSO↓+HO
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