2011届高考化学专题复习 专题十 电解质溶液.docx

专题十 电解质溶液

1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )

A．H

··

O的电子式为H＋[·O

H]－

2 · ···

B．4℃时，纯水的pH＝7

C．D16O中，质量数之和是质子数之和的两倍

2

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(液态)＞d(固态)

解析：A项，H

··

O的电子式为H·O·H；B项，4℃时纯水的pH大于7；C项，D16O中，质量数之和为

2 ···· 2

20，质子数之和为10，故C正确；D项，273K、101kPa时无气态水。

答案：C2．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是( )

解析：冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性试剂作用下：

CHCOOH H＋＋CHCOO－。H＋浓度不断增加，稀释到一定程度，成为醋酸的水溶液，则随水的

3 3

增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增加，但以体积增大的因素占主要地位，所以溶液中H＋的浓度逐渐减小。

答案：C

3．常温下,用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CHCOOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )

3

点①所示溶液中：c(CHCOO－)＋c(OH－)＝c(CHCOOH)＋c(H＋)

3 3

点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)

3 3

点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CHCOO－)＞c(H＋)

3

滴定过程中可能出现：c(CH

3

COOH)＞c(CHCOO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

3

解析：A项，点①反应后溶液是CHCOONa与CHCOOH物质的量之比为1∶1的混合物，CHCOOH

3 3 3

电离程度大于CHCOO－的水解程度，故c(Na＋)＞c(CHCOOH)；由电荷守恒可知：c(CHCOO－)＋c(OH

3 3 3

－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(CHCOO－)＋c(OH－)＞c(CHCOOH)＋c(H＋)。B项，点②时，pH＝7，即

3 3

c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CHCOO－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CHCOO－)。C项，点③时，恰好完全反应生成

3 3

CHCOONa，因CHCOO－水解，c(Na＋)＞c(CHCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。D项，当CHCOOH较多，

3 3 3 3

生成CHCOONa少量时，可能出现此离子浓度关系。

3

答案：D

将pH＝3的HSO溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之

2 4

比为( )

A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10

解析：pH＝10时，c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，c(OH－)＝1×10－4mol·L－1。

10－2mol·L－1·V(NaOH)－10－3mol·L－1×V(HSO)

V(NaOH)＋V(HSO)

2 4＝1×10－4mol·L－1，

2 4

V(HSO) 9

可得：V 2 4＝。

(NaOH) 1

答案：B

相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH－浓度之比( )

A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定

解析：对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此0.2mol/L氨水的电离程度比0.1mol/L氨水的电离程度小，OH－浓度之比小于2。

答案：B

在一定体积pH＝12的Ba(OH)溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO溶液，当溶液中的Ba2

2 4

＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)

2

溶液与NaHSO

4

溶液的体积之和，

则Ba(OH)

2

溶液与NaHSO

4

溶液的体积比是( )

A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4

解析：本题考查pH的计算。当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为：

NaHSO＋Ba(OH)===BaSO↓＋HO