2011高考化学二轮突破第二章 单元评估 化学物质及其变化.docx

2011高考化学二轮突破单元评估卷

第二章 单元评估 化学物质及其变化

(时间50分钟，满分100分)

一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)

下列现象中，不．能用胶体知识解释的是 ( )A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐

清晨在密林中看到一缕缕光束

向FeCl

溶液中加入NaCO

溶液，会出现红褐色沉淀

3 2 3

在河水与海水的交汇处，有沙洲形成

解析：向豆浆中加入盐卤制作豆腐，是利用了胶体遇电解质溶液发生聚沉的性质；清晨在密林中看到缕缕光束，是胶体(烟雾就是胶体)的丁达尔现象；河水与海水的交汇处有沙洲形成，是因为河水是胶体，与海水(含有大量的盐，是电解质溶液)相遇发生

胶体的聚沉；而C中NaCO

2 3

溶液与FeCl

3

溶液相遇会发生双水解反应．

答案：C

下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：

Ca2＋＋HCO－＋OH－===CaCO↓＋HO

3 3 2

溶液中NHHSO与NaOH等物质的量混合：

4 3

NH＋＋HSO－＋2OH－===SO2－＋NH·HO＋HO

4 3 3 3 2 2

过量的CO

2

通入NaAlO

2

溶液中：

CO＋2HO＋AlO－===Al(OH)↓＋HCO－

2 2 2 3 3

硫化钠溶于水中：S2－＋HO===HS－＋OH－

2

解析：A项，应为Ca2＋＋2HCO－＋2OH－===CaCO↓＋CO2－＋2HO；B项，应为

3 3 3 2

HSO－＋OH－===SO2－＋HO；D项，应为S2－＋HOHS －＋OH－.

3 3 2 2

答案：C

3．(重庆高考)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )

在pH＝1的溶液中：NH＋、K＋、ClO－、Cl－

4

有SO2－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

4

有NO－存在的强酸性溶液中：NH＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

3 4

在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO－、SO2－

2 3

解析：A中为强酸性溶液，其中ClO－会与H＋结合生成弱电解质HClO而不能大量

共存；B中CaSO属于微溶物，故Ca2＋与SO2－不能大量共存；C中NO－在强酸性

4 4 3

环境中会表现为HNO

3

的强氧化性，Fe2＋会被其氧化而不能共存；D中c(H＋)＝10－13

mol/L＜10－7mol/L，故该溶液呈碱性，在碱性条件下，四种离子均可大量共存．

答案：D

4．下列化工生产过程所发生的反应不．属于氧化还原反应的是 ( )A．用油脂制肥皂

B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨

解析：A项利用油脂在碱性条件下的水解．

答案：A

5．(2010·张家界模拟)已知还原性：SO2－＞I－，某无色溶液中只可能含有I－、NH＋、Cu2

3 4

＋、SO2－、Na＋、Cl－中的某些离子，向该溶液中加入适量溴水，溶液仍呈无色，则下

3

列关于溶液组成的判断正确的是 ( )

①肯定不含I－

③肯定含有SO2－

3

②肯定不含Cu2＋

④可能含有I－

A．①② B．①②③

C．③④ D．②③④

解析：Br能够氧化SO2－和I－，故原溶液中一定有SO2－，可能有I－，一定没有Cu2

2 3 3

＋(显蓝色)．

答案：D

在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄

色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜．表示这个氧化还原反应的离子方程式是( )A．Cu2＋＋3I－===CuI↓＋I

2

B．Cu2＋＋2I－===Cu＋＋I

2

C．2Cu2＋＋2I－===2Cu＋＋I

2

D．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I

2

解析：根据现象生成CuI沉淀和I

答案：D

，再由化合价升降守恒判断D项正确．

2

二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)

7．2008年9月份，国家质检总局调查结果显示：三鹿牌婴幼儿配方奶粉是被三聚氰胺

所污染，它可由三聚氰酸[C

N(OH)]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO，

3 3 3 2

已知三聚氰酸中氮元素的化合价为－3价，有关反应原理为：

①CN(OH)==△===3HCNO；

3 3 3

②8HCNO＋6NO==△===7N＋8CO＋4HO

2 2 2 2

下列说法正确的是 ( )

A．反应①中的两种物质互为同素异形体B．反应②