2025年高考化学一轮复习考点梳理第2讲离子反应、离子方程式.pptx

第2讲;;;;1.电解质的概念

(1)概念

在或能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。;现有11种物质：①锂②纯H3PO4

③氨水④NH3⑤BaSO4

⑥NaCl固体⑦NaCl溶液

⑧乙醇⑨Al2O3⑩AlCl3

?CuSO4·5H2O

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。;2.电离方程式

强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。

弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。;按要求书写下列电解质的电离方程式：

①Ba(OH)2：______________________；

②KAl(SO4)2：____________________________；

③CH3COOH：____________________________；

④H2CO3：_________________________________________；

⑤Cu(OH)2：_______________________；

⑥NaHSO4溶于水：__________________________；

⑦NaHSO4熔融：__________________________；

⑧NaHCO3：___________________________________________。;3.离子反应

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。

(3)常见离子反应的类型;一、离子共存判断集锦

1.几种离子在同一溶液中能发生上述任何一种类型的离子反应，都不能大量共存。

判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？;答案(6)(9)(11);2.强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。

判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。;3.(1)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。

①Na＋、Fe2＋、：_____。

②H＋、Fe2＋、：______________________________________。

③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：_______________________

_________。

(2)S2－与Cl－与ClO－在碱性条件下能否大量共存：____(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：________________

________________、______________________________。;二、离子反应过程中溶液导电性变化分析

4.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像??母填在相应的题目后面的括号中。;;5.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析正确的是

A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

B.d点溶液中，Na＋与的物质的量之比为1∶1

C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－

D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性;;;;;1.离子方程式

(1)概念：用来表示反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示，还可以表示____________

_________。

2.离子方程式中物质的“拆分”原则

(1)一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括、、大多数。除此之外的物质不能拆分。;(3)微溶物的拆分

①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。

②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。

(4)产物NH3·H2O的拆分

①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。

②加热或浓溶液中，写成“NH3↑”和“H2O”。;3.离子方程式规范书写的基本要求

(1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)方程式正确：化学式与离子使用正确合理。

(3)符号正确：“===”“↑”“↓”等使用正确。

(4)三个守恒：两边原子