2023-2024学年湖北省武汉市新洲区部分学校高二下学期6月期末质量检测化学试题（解析版）.docx

高级中学名校试卷

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湖北省武汉市新洲区部分学校2023-2024学年高二下学期

6月期末质量检测

试卷满分：100分时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Zn65

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.下列化学用语或图示表达正确的是

A.氨基的电子式： B.的VSEPR模型：

C.苯的实验式： D.1—丙醇的结构简式：

〖答案〗B

【详析】A．氨基的结构式为-NH2，电子式：，A错误；

B．的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、VSEPR模型：，空间构型为三角锥形，B正确；

C．苯的分子式为，实验式为CH，C错误；

D．1—丙醇的结构简式：，D错误；

〖答案〗选B。

2.下列物质不能用于杀菌消毒的是

A.乙醇 B.苯酚 C.甲醛 D.乙酸乙酯

〖答案〗D

【详析】A．75%乙醇为医用酒精，经常用于消毒，A正确；

B．苯酚有毒，可以使蛋白质变性，苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，B正确；

C．甲醛溶液能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，C正确；

D．乙酸乙酯不能使蛋白质变性，不能用于杀菌消毒，D错误；

故选D。

3.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是

A.甲苯与水 B.乙酸乙酯与水 C.乙酸与乙醇 D.正己烷与水

〖答案〗C

【详析】分液漏斗的分液原理是利用了两种液体不互溶的规律进行的，选项中甲苯与水不互溶、正己烷与水不互溶，乙酸乙酯和水不互溶，因此ABD选项可以用分液漏斗分离，而C项乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，故〖答案〗选C。

4.下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是

选项

物质的结构或性质

解释

A

金属活动性：Mg＞Al

第一电离能：Mg＞Al

B

熔点：SiO2＞CO2

相对分子质量：SiO2大于CO2

C

酸性：HCOOH＞CH3COOH

O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH

D

熔点：Cl2＜Br2＜I2

键能：Cl-Cl＞Br-Br＞I-I

A.A B.B C.C D.D

〖答案〗C

【详析】A．Mg的第一电离能大于Al的第一电离能是因为Al原子价层电子排布式为3s23p1，Mg原子价层电子排布式为3s2，为全充满状态，比较稳定，失去一个电子需要能量比Al原子多，A错误；

B．SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，共价晶体的熔点大于分子晶体，故熔点：SiO2＞CO2，B错误；

C．烃基为推电子基团，烃基越大，推电子能力越强，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，故酸性：HCOOH＞CH3COOH，C正确；

D．Cl2、Br2、I2形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，熔点：Cl2＜Br2＜I2，说明分子间作用力Cl2＜Br2＜I2，共价键的键能决定分子稳定性，与熔点无关，D错误；

故〖答案〗为：C。

5.设代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是

A.32g中含有杂化的原子数为2

B.46g与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯的分子数为

C.22.4L乙烷中含C-H键的数目为6

D.常温下，1.0L水溶液中含有的氧原子数为

〖答案〗A

【详析】A．32g的物质的量为1mol，甲醇中碳原子、氧原子为杂化，因此杂化的原子数为2，A正确；

B．46g的物质的量为1mol，乙醇醋酸酯化反应为可逆反应，因此1mol乙醇酯化生成乙酸乙酯的分子数小于，B错误；

C．22.4L乙烷的温度和压强未知，不能计算物质的量，C错误；

D．1.0L水溶液中乙醛的物质的量为1mol，溶剂水中也含有氧原子，因此氧原子数大于，D错误；

〖答案〗选A。

6.下列化学方程式不正确的是

A.乙酰胺与氢氧化钠溶液共热：

B.乙醛被新制氢氧化铜碱性悬浊液氧化：

C.2-溴丁烷中加入氢氧化钠溶液并加热：

D.1-溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热：

〖答案〗B

【详析】A．酰胺在碱性环境下水解成羧酸盐和氨，故A正确；

B．乙醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应中碱要过量，化学方程式为，故B错误；

C．2-溴丁烷在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应，生成2-丁醇和溴化钠，故C正确；

D．1-溴丙烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应，生成丙烯和溴化钠和水，故D正确；

故选B。

7.5-甲基糠醛是一种重要的化工中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是

A.分子式为

B.能发生加成、氧化、还原、取代反应

C.分子中所有原子可能共面

D.与足量氢气加成后的产物含有2个手性碳原子

〖答