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专题三 离子反应
1.根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是( )
A.向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀不溶解。结论:该溶液中有SO2-
4
B.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
结论:该溶液中有NH+
4
C.向1mL浓度均为0.05molL·-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01molL·-1的AgNO 溶液,振
3
荡,沉淀呈黄色。
结论:K
(AgCl)>K
sp
(AgI)
sp
D.向1mL1%的NaOH 溶液中加入2mL2%的CuSO 溶液,振荡后再加入0.5mL有机物X,加热后
4
未出现红色沉淀。
结论:X中不含有醛基
解析:A项,该溶液中可能含有Ag+;B项,和碱反应产生碱性气体的离子,只有NH向溶度积更小的沉淀方向进行;D项,配制氢氧化铜悬浊液必须碱过量。
答案:BC2.某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子,在该水溶液中可以大量共存的是( )
+;C项,反应
4
A.Fe2+、K+、Cl-、NO-
3
B.K+、Mg2+、Cl-、SO2-
4
C.Na+、Fe3+、CO2-、SO2-
D.NH
+、Ba2+、AlO-、Cl-
3 4 4 2
解析:由加入铝能产生氢气,可知溶液呈酸性或碱性。A项,有Fe2+和NO
-酸性化学环境发生氧化还
3
原反应,碱性化学环境生成沉淀;B项,在酸性溶液中能大量共存;C项,Fe3+、CO2-二者不能共存;
3
D项,NH+和AlO-发生双水解不能大量共存。
4 2
答案:B
在溶液中加入足量NaO后仍能大量共存的离子组是( )
2 2
A.NH
+、Ba2+、Cl-、NO-
4 3
B.K+、AlO-、Cl-、SO2-
2 4
C.Ca2+、Mg2+、NO
-、HCO-
3 3
D.Na+、Cl-、CO2-、SO2-
3 3
解析:在溶液中加入NaO
2
固体,NaO
2 2
首先和水反应生成NaOH 和O
2
,A中,NH
2
+和OH
4
-因发生反
应生成NH
·HO而不共存;C中Ca2+、Mg2+、HCO3 2
-和OH
3
-都不能大量共存;D中SO2-具有还原性,
3
和NaO、O都会发生氧化还原反应,因此答案为B。
2 2 2
答案:B
在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( )
A.Mg2+、Ca2+、HCO
-、Cl-
3
B.Na+、AlO-、Cl-、SO2-
2 4
C.K+、Fe2+、SO2-、Br-
4
D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO-
3
解析:在强酸性溶液中,A项中的HCO-,B项中的AlO-不能大量共存;D项中的NO-和H+共同作
3 2 3
用,可以氧化Fe2+,也不能大量共存。
答案:C5.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
A.FeBr
2
和Cl
2
B.Ba(OH)与HSO
2 2 4
C.HCl与NaCO
D.Ca(HCO
)与NaOH
2 3 32
解析:A项中,Cl
2
少量只氧化Fe2+,Cl
2
多量既能氧化Fe2+,也能氧化Br-;C项中,HCl少量时,
反应为CO2-+H+===HCO
3
-,HCl多量时,反应为CO
3
2-+2H+===H
3
O+CO
2
↑;D项中,当NaOH 少
2
量时,反应为Ca2++HCO
-+OH
3
-===CaCO
↓+H
3
O,NaOH 多量时,反应为2OH
2
-+2HCO
-+Ca2+3
===CaCO
↓+CO2-+2HO。理解反应实质是解题的关键,如HCl与NaCO 反应是H+与CO2-反应,3 3 2 2 3 3
且分步进行,首先H++CO2-===HCO
3
-,然后HCO
3
-+H+===CO
3
↑+H
2
O,当HCl少量时,只发生第
2
一步反应。又如Ca(HCO
)与NaOH 反应,首先,HCO-+OH-===HO
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