2013北京门头沟区高三一模化学试卷.docx

门头沟区高三理科综合测试第

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2013年门头沟区高三理科综合能力

化学

O CH3HO—C—CH

O CH

3

HO—C—CH—O—H

n

C．使用聚乙烯(（－[CH－CH－]

）塑料制品比使用聚乳酸( )

2 2 n

塑料制品更环保

D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能减排具有重要意义

形成下列事实的原理相同的是

A．NH

4

Cl溶液和HCl溶液的pH均小于7

B．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D．二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液都能产生白色沉淀

+甲甲+X乙+X丙已知甲、乙、丙、X是4

+甲

甲

+X

乙

+X

丙

若甲为单质铁，则丙一定为FeCl

3

若甲为强碱，则X一定为CO

2

若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应

在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不．正．确．的是

图中五点Kw间的关系：BCA=D=E

若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法

C．E点对应的水溶液中，可能有NH+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

4

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子的质子数之比为1∶2，Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法中，正确的是

A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W

B．Y、Z两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：Y＜Z

C．X、Y、Z三种元素的单质均既有氧化性又有还原性

D．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物

用下列实验装置完成对应的实验，不．能．达到实验目的的是

A

A

B

C

D

装

置

实 分离乙醇和乙 证明温度对化学

验 酸 平衡的影响

分离沸点相差较大

的互溶液体混合物

制取并收集氨气

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF-CaO作电解质，利用下图所示装

2

置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是

A．由TiO

2

制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2mol电子

B．阳极的电极反应式为：C+2O2-?4e-==CO2↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb

电极

25．（14分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl

2

和H，并以它们为原料

2

生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

NaCl的电子式是 。

若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl

2

会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO

和H。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为 。

2

氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的 （填写“左”或“右”）池注入。

②图中X是 （填化学式）；图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是

（填字母）。

A.a%=b% B.a%﹥b% C.a%﹤b%

③上述设计的主要优点有（写出一个方面） 。

氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为

溶质pHNaCO2 3NaHCO3NaClO

溶质

pH

NaCO

2 3

NaHCO

3

NaClO

10.3

NaHSO

3

11.6

9.7

5.2

下列说法中，不．正．确．的是 （填字母）

向氯水中加入NaHCO，可以增大氯水中次氯酸的浓度

3

四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

常温下，相同物质的量浓度的HSO、HCO、HClO，pH最大的是HSO

2 3 2 3 2 3

d．NaHSO

3

溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(H+)c(HSO-)c(SO

3 3

2-)c(OH-)

26．（13分）氮是大气中含量最多的一种元素，氮