二轮复习元素周期表周期律市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件.pptx

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2.“三看”比较微粒半径大小在中学化学要求范围内,可按“三看”规律来比较微粒半径大小:(1)“一看”电子层数:当电子层数不一样时,电子层数越多,半径越大。比如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs);r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-);r(Na)>r(Na+)。第19页

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3.元素金属性、非金属性强弱规律金属性比较本质原子越易失电子,金属性越强判断依据①在金属活动性次序表中位置越靠前,金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越猛烈,金属性越强第21页

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练习:1.(·厦门高三模拟)以下事实不能说明元素金属性或非金属性相对强弱是()选项事实推论ACa(OH)2碱性强于Mg(OH)2金属性:Ca>MgB与冷水反应,Na比Mg猛烈金属性:Na>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:S>CDt℃时,Br2+H2??2HBrK=5.6×107;I2+H2??2HIK=43非金属性:Br>I第24页

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2.(·高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多元素,W是短周期中金属性最强元素。以下说法正确是()A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W最高价氧化物水化物是一个弱碱C.Y单质氧化性比Z强D.X、Y、Z三种元素能够组成共价化合物和离子化合物第26页

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