二轮复习元素周期表周期律市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件.pptx

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2．“三看”比较微粒半径大小在中学化学要求范围内，可按“三看”规律来比较微粒半径大小：(1)“一看”电子层数：当电子层数不一样时，电子层数越多，半径越大。比如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)；r(Na)＞r(Na＋)。第19页

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3．元素金属性、非金属性强弱规律金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强判断依据①在金属活动性次序表中位置越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越猛烈，金属性越强第21页

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练习：1．(·厦门高三模拟)以下事实不能说明元素金属性或非金属性相对强弱是()选项事实推论ACa(OH)2碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca＞MgB与冷水反应，Na比Mg猛烈金属性：Na＞MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞CDt℃时，Br2＋H2??2HBrK＝5.6×107；I2＋H2??2HIK＝43非金属性：Br＞I第24页

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2．(·高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多元素，W是短周期中金属性最强元素。以下说法正确是()A．原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B．W最高价氧化物水化物是一个弱碱C．Y单质氧化性比Z强D．X、Y、Z三种元素能够组成共价化合物和离子化合物第26页

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完谢谢!第39页