高二化学（必修一）溶液中粒子浓度的大小关系练习题.docx

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高二化学（必修一）溶液中粒子浓度的大小关系练习题

（含答案解析）

学校:___________姓名：___________班级：___________

一、单选题

1．如图是某学生总结的氯的含氧酸及对应盐的性质变化规律。下列推断中错误的是

A．氯的含氧酸盐随含氧量的升高，氧化性减弱

B．对应的等浓度盐溶液中，MClO的溶液碱性最强

C．氯的含氧酸盐随含氧量的升高，热稳定性增强

D．充分加热MClO3，其分解后剩下的固体是MClO

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．pH=1的H2SO4溶液，含H＋的数目为NA

B．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA

C．11.2L(标准状况)正戊烷含有的分子数目为0.5NA

D．1molCH3COONa溶于稀醋酸，溶液呈中性时含CH3COO-数目为NA

3．设NA表示阿伏加德常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为NA

B．标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有原子的数目为2.5NA

C．标准状况下，2.24LCH3CH2OH中含有的共价键数为0.8NA

D．1L1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH数目均为NA

4．在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度

C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量

5．常温下，下列溶液中会因盐类水解而使溶液中lg0的是

A．KHCO3溶液 B．NaHSO4溶液

C．Fe(NO3)3溶液 D．Ba(OH)2溶液

6．时，向溶液中滴加的溶液，滴定曲线如图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数()随变化关系如图2(已知a点的纵坐标为0.5)。下列说法正确的是

A．a点溶液显中性

B．B点溶液中存在关系：

C．D点所加溶液为，则该点溶液中微粒浓度大小关系：

D．E点溶液中的水解离子方程式为

7．由一价离子(、、、)组成的四种盐(、、、)溶液的浓度均为，在常温下前两种溶液的，第三种溶液的，最后一种溶液的，则下列判断正确的是

选项

A

B

C

D

碱性

酸性

A．A B．B C．C D．D

8．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molO2-核外电子数为8NA

B．常温时，22gT2O中所含的中子数为12NA

C．标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数为NA

D．1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的数目为0.1NA

9．表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．常温下，加水稀释溶液，减小

D．向弱酸溶液中加少量溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变

10．室温下，将两种浓度均为0.10mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A．NaHCO3--Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)c()c()c(OH-)

B．氨水--NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

C．CH3COOH--CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)

D．H2C2O4--NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c()+c(OH-)

11．在H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是

A．c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H2S)

B．c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)

C．c(H2S)＞c(H+)＞c(S2-)＞c(HS-)

D．c(H+)＞c(H2S)=c(S2-)＞c(HS-)

12．“天宫课堂”中王亚平老师在空间站“变”出奥运五环，在透明的五环模型中第一次、第二次分别加入的溶液如下表所示[已知溴百里酚蓝变色的pH范围：6.0(黄)~7.6(蓝)]。下列叙述正确的是

1号环

2号环

3号环

4号环

5号环

第一次加入

Na2CO3溶液

KI和KIO3溶液

乙酸溶液

Na2CO3溶液

Na2CO3溶液

第二次加入

溴百里酚蓝

淀粉溶液，乙酸

甲基橙

甲基橙

甲基橙、溴百里酚蓝

A．1号环中水解的离子方程式为＋