2025年高考化学一轮复习考点梳理第3讲氧化还原反应的概念和规律.docx

第3讲氧化还原反应的概念和规律

[复习目标]1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。

考点一氧化还原反应及相关概念

1．氧化还原反应

(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。

(2)本质：电子转移(得失或偏移)。

2．相关概念

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

3．氧化还原反应电子转移的表示方法

(1)双线桥法

表示反应前后同一元素由反应物转化为反应产物时电子转移的情况。

(2)单线桥法

表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。

[应用举例]

(1)分别用双线桥法、单线桥法标出MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

答案

(2)上述反应若产生1molCl2时，转移电子数目为__________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。

答案2NA(或1.204×1024)2

分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价。

请标出下列陌生物质中指定元素的化合价：

Li2NH：N－3，LiNH2：N－3，N2H4：N－2，

Na2S2O3：S＋2，S2Oeq\o\al(2－,8)：S＋6、O－1、－2，

C2Oeq\o\al(2－,4)：C＋3，HCN：C＋2、N－3，BHeq\o\al(－,4)：B＋3、H－1，

CuH：Cu＋1、H－1，MnO(OH)：Mn＋3，

FePO4：Fe＋3，CrOeq\o\al(2－,4)：Cr＋6，K2FeO4：Fe＋6，

LiFePO4：Fe＋2，CuFeS2：Fe＋2。

4．常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

(2)常见的还原剂

常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：

金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。

(3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如：

其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

分析下列四个化学反应：

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

B．2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑

C．4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O

D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域“3”的是______，属于区域“4”的是________。

答案DBCA

1．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原()

2．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应()

3．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()

4．向0.01mol·L－1硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1mol·L－1H2O2溶液，溶液褪色，则H2O2具有氧化性()

5．反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与反应Cl2＋H2OHCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应()

6．()

答案1.×2.√3.×4.×5.×6.×

1．(2022·浙江6月选考，10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是()

A．H2SO4发生还原反应

B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

D．1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子

答案B

解析该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素，硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4中所含元素的化合价均未发生变化，A说法不正确；Na2S2O3中S元素的平均化合价为＋2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(＋4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C说法不正确；根据Na2S2O3中S元素的化合价变化情况可知，1molNa2S2O3发生反应，转移2mol电子，D说法不正确。

2．已知过二硫酸分子中含有一个过氧键(—O—O—)，过二硫酸钾(K2S2O8)与MnSO4反应的化学方程式为5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KM