2025年高考化学一轮复习考点梳理第13讲铁盐、亚铁盐、铁及其化合物的转化.docxVIP

第13讲铁盐、亚铁盐铁及其化合物的转化

[复习目标]1.掌握Fe2＋和Fe3＋的性质和检验方法。2.能从物质类别和元素价态变化的角度理解铁及其化合物的转化路径。

考点一Fe2＋、Fe3＋的性质与检验

1．铁盐

(1)常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等。

(2)含Fe3＋的溶液，呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。Fe3＋与Cu、H2S反应的离子方程式分别为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。

(3)Fe3＋易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。

①用FeCl3固体配制FeCl3溶液的方法：将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。

②工业上常用调节pH的方法除去溶液中的Fe3＋。

③FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，所得固体主要成分为Fe2O3。

④Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)混合时都会得到Fe(OH)3沉淀。

2．亚铁盐

(1)FeSO4·7H2O呈绿色，俗称绿矾。

(2)含有Fe2＋的溶液，呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。

①氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式为Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe。

②还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

(3)Fe2＋在酸性介质中比较稳定，因而保存亚铁盐溶液时，应加入一定量的酸，同时放入少量铁屑(钉)来防止氧化。

3．高铁酸钾(K2FeO4)

暗紫色晶体，其中Fe为＋6价，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。

4．Fe2＋和Fe3＋的检验

(1)

(2)

(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验

eq\x(混合溶液)eq\o(―――――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液变红色，说明含有Fe3＋。

eq\x(混合溶液)eq\o(――――→,\s\up7(滴加酸性),\s\do5(KMnO4溶液))酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。

1．硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果()

2．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)()

3．Fe2(SO4)3和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2()

4．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质()

5．向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，证明含有Fe2＋()

答案1.√2.×3.√4.×5.×

一、铁盐、亚铁盐的性质

1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是()

A．采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体

B．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解

C．25℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋可以大量共存

D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2＋表现还原性

答案D

解析加热促进Fe3＋的水解，且生成HCl易挥发，采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法不能制备FeCl3固体，故A错误；亚铁离子易被氧化为铁离子，保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止Fe2＋被氧化，故B错误；pH＝0的溶液显酸性，H＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋发生氧化还原反应不能共存，故C错误；亚铁离子可被过氧化氢氧化，发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，Fe2＋表现还原性，故D正确。

2．(2023·厦门模拟)用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是()

选项

实验

现象

解释或结论

A

加入FeCl3固体

溶液变成红褐色

FeCl3的水解程度变大

B

加入等体积水

溶液颜色变浅

c(Fe3＋)变小

C

加入足量Fe粉

溶液颜色变浅绿色

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

D

将FeCl3溶液微热

溶液变成红褐色

水解反应ΔH＞0

答案A

解析FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡，水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。A项，加入FeCl3固体，平衡右移，c(Fe3＋)增大，但水解程度减小，错误；B项，加入等体积的水，平衡右移，c(Fe3＋)减小，溶液颜色变浅，正确；C项，加入Fe粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe2＋呈浅绿色，正确；D项，加热，促进水解，说明水解是吸热反应，正确。

二、应用Fe3＋、Fe2＋的性质除杂

3．除去括号中的杂质，并写出反