2025年高考化学一轮复习考点梳理第23讲氨、铵盐.docxVIP

第23讲氨铵盐

[复习目标]1.能从结构的角度分析NH3的性质。2.掌握氨的实验室制法及喷泉实验。3.知道铵盐的性质与NHeq\o\al(＋,4)的检验方法。

考点一氨

1．氨的结构特征

2．氨的物理性质

无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。

思考试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。

提示NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并且NH3和H2O反应。

3．氨的化学性质

(1)较稳定：N的非金属性强，N—H的键能大，因而NH3比较稳定。

(2)

(3)较强的配位能力

Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。

(4)还原性

催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O。

1．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解()

2．氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH－()

3．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)()

4．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物()

5．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)()

6．氨水显弱碱性，是弱电解质()

7．现有1mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1mol·L－1()

答案1.×2.×3.×4.√5.√6.×7．×

一、氨的还原性

1．依据信息完成下列反应的化学方程式。

(1)在加热条件下，氨气容易被氧化铜氧化生成氮气：__________________________________。

(2)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟。用化学方程式解释检验原理：______________________________________________________。

(3)工业上制取硝酸的流程如下：

NH3eq\o(――→,\s\up7(氧化),\s\do5(①))NOeq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(②))NO2eq\o(――→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))HNO3

写出各步转化的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

答案(1)2NH3＋3CuOeq\o(=====,\s\up7(△))3Cu＋3H2O＋N2

(2)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl

(3)①4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O

②2NO＋O2===2NO2

③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

2．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是()

A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaO

B．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰

C．丙中发生的反应是4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O

D．若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制得HNO3

答案A

解析甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO，只能提供氨气，不能提供氧气，X应为过氧化钠等，故A错误；戊中观察到紫色石蕊溶液变红，说明生成了酸性物质，可以说明一氧化氮、氧气与水反应生成了硝酸，故D正确。

二、肼(N2H4)的结构与性质

3．联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

(1)联氨的电子式为________，其中氮的化合价为________。

(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：________________________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。

(3)实验室可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨，反应的化学方程式为___________________。

已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.