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第14讲;;;;1.铝元素的存在
铝是地壳中含量的金属元素,全部以的形式存在。
2.铝单质
(1)物理性质
铝单质是色、有金属光泽的固体,硬度、密度较,具有良好的___________________。;(2)化学性质;写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:;④_________________________________;
⑤___________________________(铝热反应)。;3.氧化铝——两性氧化物;4.氢氧化铝
(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体,有较强的吸附性。
(2)化学性质;(3)Al(OH)3的制备
写出下列反应的离子方程式:
①Al3+与氨水反应:
___________________________________。
②向含的溶液中通入过量的CO2:
_____________________________________。
③Al3+与发生相互促进的水解反应:
________________________________。;5.明矾
(1)明矾的化学式为,属于复盐。
(2)明矾净水的原理:明矾溶于水时发生电离,电离方程式为____________________
____________,其中Al3+发生水解反应,产生____________,其吸附能力很强,可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀,使水变澄清。;1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()
2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等()
3.铝和酸反应时,氧化剂是酸,铝和碱反应时,氧化剂是碱()
4.明矾可作净水剂,起到杀菌消毒的作用();一、Al、Al2O3、Al(OH)3分别与酸(碱)反应的特点
1.下列有关铝及其化合物的性质、用途说法正确的有______(填序号)。
(1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物
(2)两份相同质量的铝粉,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的质量前者多
(3)用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2Al3++H2O;2.称取两份铝粉,第一份加入足量氢氧化钠溶液,第二份加入足量盐酸,若要放出等量的气体,两份铝粉的质量之比为
A.1∶3 B.3∶1 C.1∶1 D.4∶3;二、Al3+、、H+等与OH-反应的顺序
3.向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1mol),逐滴加入NaOH溶液,沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。(假设Mg2+、Al3+结合OH-能力相同)
分析图像的变化情况,回答下列问题:
(1)H+、Al3+、Al(OH)3、四???微粒与OH-反应的先后顺
序依次为_________________________。;(2)依次写出各阶段的离子方程式:
①OA:___________________。
②AB:____________________________________________________。
③BC:________________________。
④CD:_____________________________。;三、从铝土矿中提取铝(碱溶法)的工艺流程
4.铝土矿的主要成分是Al2O3,还含有少量
SiO2、Fe2O3等杂质。
(1)氧化铝是_____氧化物,资料表明,SiO2
在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀,除此
外,滤渣中还含有_______(化学式)。写出
“碱溶”时生成NaAlO2的离子方程式:____________________________。
(2)采用电解熔融Al2O3制备铝而不用氯化铝的原因是____________________________
_____________________。;(3)冰晶石的化学式为________,电解时加
入冰晶石的目的是____________________。
Al转化的
化学方程式:_________________________、
___________________________。
(5)电解熔融Al2O3时作阳极的石墨易消耗,原因是_____________________________,
应该采取的措施是_____________。;锌、铍的两性化合物
1.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知
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