2025年高考化学一轮复习考点梳理第14讲铝、镁及其化合物.pptx

第14讲;;;;1.铝元素的存在

铝是地壳中含量的金属元素，全部以的形式存在。

2.铝单质

(1)物理性质

铝单质是色、有金属光泽的固体，硬度、密度较，具有良好的___________________。;(2)化学性质;写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：;④_________________________________；

⑤___________________________(铝热反应)。;3.氧化铝——两性氧化物;4.氢氧化铝

(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

(2)化学性质;(3)Al(OH)3的制备

写出下列反应的离子方程式：

①Al3＋与氨水反应：

___________________________________。

②向含的溶液中通入过量的CO2：

_____________________________________。

③Al3＋与发生相互促进的水解反应：

________________________________。;5.明矾

(1)明矾的化学式为，属于复盐。

(2)明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为____________________

____________，其中Al3＋发生水解反应，产生____________，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变澄清。;1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()

2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等()

3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱()

4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用();一、Al、Al2O3、Al(OH)3分别与酸(碱)反应的特点

1.下列有关铝及其化合物的性质、用途说法正确的有______(填序号)。

(1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物

(2)两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多

(3)用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2Al3＋＋H2O;2.称取两份铝粉，第一份加入足量氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，若要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为

A.1∶3 B.3∶1 C.1∶1 D.4∶3;二、Al3＋、、H＋等与OH－反应的顺序

3.向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同)

分析图像的变化情况，回答下列问题：

(1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、四???微粒与OH－反应的先后顺

序依次为_________________________。;(2)依次写出各阶段的离子方程式：

①OA：___________________。

②AB：____________________________________________________。

③BC：________________________。

④CD：_____________________________。;三、从铝土矿中提取铝(碱溶法)的工艺流程

4.铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量

SiO2、Fe2O3等杂质。

(1)氧化铝是_____氧化物，资料表明，SiO2

在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，除此

外，滤渣中还含有_______(化学式)。写出

“碱溶”时生成NaAlO2的离子方程式：____________________________。

(2)采用电解熔融Al2O3制备铝而不用氯化铝的原因是____________________________

_____________________。;(3)冰晶石的化学式为________，电解时加

入冰晶石的目的是____________________。

Al转化的

化学方程式：_________________________、

___________________________。

(5)电解熔融Al2O3时作阳极的石墨易消耗，原因是_____________________________，

应该采取的措施是_____________。;锌、铍的两性化合物

1.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知