2025年高考化学一轮复习考点梳理第18讲卤族元素　溴、碘单质的提取.pptxVIP

第18讲;;;;1.卤族元素

卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，价层电子排布式为ns2np5。;2.溴、碘单质物理性质比较;3.氯、溴、碘单质化学性质比较;4.氟的特殊性

(1)氟无正化合价。

(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：______________________。

(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。;5.卤素离子的检验方法

(1)AgNO3溶液——沉淀法;(3)氧化——淀粉法检验I－;鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是_______(填序号)。

①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液;1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液()

2.浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr()

3.加碘盐能使淀粉变蓝()

4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗()

5.液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封()

6.用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去()

7.可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，验证F2的氧化性大于Cl2();一、卤素性质的递变规律

1.下列有关卤素的说法错误的是

A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

C.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度;;2.(2024·合肥模拟)向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，可观察到溶液分层，下层呈紫红色。下列有关说法正确的是

A.元素Br在周期表中位于第三周期第ⅦA族

B.简单阴离子的半径：r(Cl－)r(Br－)r(I－)

C.元素的第一电离能：I1(Cl)I1(Br)I1(I)

D.该实验表明单质的氧化性顺序：Cl2Br2I2;;二、拟卤素和卤素互化物的结构与性质

3.氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。

(1)写出(CN)2的电子式：_____________________。

(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：__________________________

____________。

(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为___________________。;4.一氯化碘(ICl)、三???化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。

(1)ICl3与水反应的产物可能为___________(填化学式)。

(2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为_____________________________，

该反应是否是氧化还原反应？___(填“是”或“否”)。;三、Cl2、Br2、I2氧化性强弱的实验探究

5.某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。;(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

_______________________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____

_________________。;;;1.(2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是;1;2.[2021·全国甲卷，26(1)]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：

I2的一种制备方法如图所示：

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为

___________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成______后可循环使用。;②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，

反应的化学方程式为___________________；

若反应物用量比＝1.5时，氧化产物为

_________；当＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是___________________

_____。;1;3.[2018·全国卷Ⅲ,27(1)(2)]KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

(1)KIO3的化学名称是________。

(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_______。“滤液”中的溶质主要是_________。“调pH”中发生反应的化学方程式为____________________________。;1;;1.许多物质