2025年高考化学一轮复习考点梳理热点强化19原子守恒法在多平衡体系计算中的应用.pptxVIP

热点强化19;原子守恒法解题的基本思路：;;;;2.[2020·山东，18(2)]探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.5kJ·mol－1

Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝－90.4kJ·mol－1

Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3

一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，

达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为_____mol·

L－1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为____________________。;;3.[2019·天津，7(5)]在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体，t℃时发生如下反应：

PH4I(s)PH3(g)＋HI(g)①

4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)②

2HI(g)H2(g)＋I2(g)③

达平衡时，体系中n(HI)＝bmol，n(I2)＝cmol，n(H2)＝dmol，则t℃时反应①的平衡

常数K值为_____________(用字母表示)。;;4.加热N2O5时，发生以下两个分解反应：①N2O5N2O3＋O2，②N2O3N2O＋O2，在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到T℃达到化学平衡时O2为9mol，N2O3为3.4mol，则在该温度下反应①的平衡常数为

A.8.5 B.9.6

C.10.2 D.10.7;;5.二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：

Ⅰ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2,4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)＝c(CH3OCH3)，则：

(1)0～4min，反应Ⅰ的v(H2)＝__________________。;;(2)反应Ⅱ中CH3OH的转化率α＝______，反应Ⅰ的平衡常数K＝______。;6.在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)，体系中同时存在如下反应：;;(2)同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将__________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，A与CH3OH物质的量浓度之比c(A)∶c(CH3OH)＝_______。;