四川省德阳市2025届高三化学下学期第二次诊断二模试题.docVIP

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四川省德阳市2025届高三化学下学期其次次诊断试题（二模）试题

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cr-52Cu-64

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)

1.化学与生活紧密相连。下列说法正确的是

A.碳酸氢钠不能用作食用碱

B.液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷

C.燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含SO2

D.三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色

【1题答案】

【答案】C

2.下列说法错误的是

A.许多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物

B.油脂和蛋白质的水解最终产物均含有电解质

C.苯与液溴、乙醇与乙酸的反应都是取代反应

D.丙烯与氯化氢加成可制得纯净的2—氯丙烷

【2题答案】

【答案】D

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X单质可用作爱护气，Y为短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列叙述正确的是

A.简洁氢化物的沸点：X＜Z B.Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构

C.简洁离子的半径：X＜Y D.Y和Z的简洁离子均能破坏水的电离平衡

【3题答案】

【答案】B

4.下列图示操作能达到相应试验目的的是

A

B

C

D

干燥SO2

试验室制取氨气

汲取NH3

探究CH4与Cl2的反应

A.A B.B C.C D.D

【4题答案】

【答案】A

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述肯定正确的是

A.4.6gC2H6O含C—H的数目为0.6NA

B.1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

C.在25℃、101kPa条件下，22.4LCO2中所含原子数目小于3NA

D.500mL12mol·L-1浓盐酸与1.5molMnO2充分反应生成Cl2的分子数目为1.5NA

【5题答案】

【答案】C

6.如图所示的锂—二氧化锰电池是以高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂为电解质，其正极反应是一种典型的嵌入式反应，电池总反应为Li+MnO2=LiMnO2。下列说法错误的是

A.锂片做负极，发生氧化反应

B.放电时，正极反应为：MnO2+Li++e-=LiMnO2

C.高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂应溶解在非水有机溶剂中

D.放电时，电子移动方向为：电极盖1→用电器→电极盖2→内电路→电极盖1

【6题答案】

【答案】D

7.25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L-1醋酸和20mL0.1mol·L-1盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.a点所表示溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)

Bb点所表示溶液中：c(Cl-)c(H+)c(Na+)

C.Ka(CH3COOH)的数量级为10-6

D.溶液中水的电离程度：cba

【7题答案】

【答案】B

第Ⅱ卷(非选择题)

本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必需做答。第35～36题为选考题，考生依据要求做答。

(一)必考题

8.比较活泼的金属与硝酸反应时，硝酸浓度和外界条件会影响还原产物。学习小组设计用表中的3组药品进行试验，探究活泼金属与硝酸反应的规律，试验所需装置如图所示(省略加热和部分夹持装置)。

试验

硝酸

金属

Ⅰ

100mL、14.0mol·L-1

少量铝粉

Ⅱ

100mL、6.0mol·L-1

少量锌粉

Ⅲ

150mL、0.5mol·L-1

过量锌粉

试验所需装置：

回答下列问题：

（1）在进行上述3个试验前，均要先向试验装置内通一段时间氯气，其目的是____。按A→C连接试验装置，完成试验Ⅰ，视察到无明显现象，加热后猛烈反应，生成红棕色气体。无明显现象的缘由是____。

（2）按A→C连接试验装置，完成试验Ⅱ(未加热)，视察到反应较快，生成无色气体。阅历证无色气体是NO，则该反应的化学方程式为____。

（3）按A→B→D连接试验装置，进行试验Ⅲ(未加热)。

查阅资料：硫酸亚铁溶液汲取NO后溶液呈深棕色。

试验步骤：

①打开止水夹a，通入一段时间氮气后，关闭止水夹a，再将适量肥皂水加入表面皿中。

②打开分液漏斗旋塞，加入0.5mol·L-1的硝酸溶液。待充分反应后，硫酸亚铁溶液的颜色无改变。

③用带火星的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。

④取圆底烧瓶中上层清液，经测定c(Zn2+)=0.205mol·L-1、c(NO)=0.455mol·L-1。

由步骤④可知，反应后圆底烧瓶内的上层清液中还含有较多的离子是____(填离子符号)，检验该离子的试验操作是