2011届高考化学专题复习 专题十一 常见金属及其化合物.docx

专题十一 常见金属及其化合物

将0.4gNaOH和1.06gNaCO

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混合并配成溶液，向溶液中滴加

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0.1molL·－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 的物质的量的关系的是( )

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解析：经计算可知混合液中含n(NaOH)＝0.01mol，n(NaCO)＝0.01mol，加入盐酸，依次发生的反应

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为①NaOH＋HCl===NaCl＋HO，

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②NaCO＋HCl===NaHCO ＋NaCl，③NaHCO ＋HCl===NaCl＋HO＋CO↑，故C项正确。

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答案：C

把一块镁铝合金投入到1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是( )A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假设a＝25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应

解析：选项A，镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力，但MgO、AlO、Mg、Al

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都可与HSO

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等反应，Mg还能被FeCl

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氧化，Al、AlO

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也能溶解在NaOH 溶液中；选项B，根据图

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示，c值越大，溶解Al(OH)的NaOH 越多，说明合金中Al的含量越大；选项C，b点对应的沉淀为

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Al(OH)和Mg(OH) 的混合物，仅根据b值的大小不能判断该沉淀中Mg(OH) 的量，继而无法判断合

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金中Mg的含量；选项D，根据图示，当a＝25时，整个反应过程中主要包含Mg、Al分别与盐酸的

反应、H＋与OH反应。

答案：B

－的反应，Mg2＋、Al3＋分别与OH

－的反应，Al(OH)与OH

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－的反应，主要有6个离子

将15.6gNaO

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和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢

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通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体

B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最终得到7.8g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5molL·－1

解析：n(NaO)＝0.2mol，n(Al)＝0.2mol，由2NaO＋2HO===4NaOH ＋O↑和2Al＋2NaOH＋

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2HO===2NaAlO ＋3H↑可知生成n(O)＝0.1mol，n(H)＝0.3mol，n(NaAlO)＝0.2mol，反应剩余

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n(NaOH)＝0.4mol－0.2mol＝0.2mol。A项，反应过程中得到

8.96L的气体；B项，最终得到的溶液中还有NaAlO 0.1mo；lD项，最终得到的溶液中c(Na＋)＝2mol·L

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－1。

答案：C

由NaO、NaCO、NaHCO 、NaO、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体

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放出。将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是( )

A．混合物中一定不含NaCO、NaCl

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B．混合物中一定有NaO、NaHCO 、NaO

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C．无法确定混合物中是否含有NaHCO

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D．混合物中一定不含NaO、NaCl

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解析：混合物中加盐酸产生气体，气体通入NaOH 溶液后，体积减少，可知气体成分为CO 和O，

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则混合物中一定有NaO，至少有NaCO 和NaHCO 中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且

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固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO 。NaHCO 受热分解产物CO 和HO，再与NaO反应的

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质量变化如下：

△ 1molCO

NaO

2molNaHCO

――→

3

2

1molHO

2

――2→21molO

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固体质量减小，而题给信息是固体质量增加，故一定还有NaO，而NaCO 和NaCl无法确定。

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答案：B