2013北京西城高三化学一模试题及答案.docx

西城区2013

西城区2013高考化学一模试卷

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2013年西城区高考化学一模试题

2013.4

可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 P31 Fe566．下列说法中，不．正．确．的是

蔗糖可作调味剂

C．碳酸氢钠可作抗酸药7．下列说法中，不．正．确．的是

A．HF稳定性比HCl强

Mg失电子能力比Ca弱

铁粉可作抗氧化剂D．熟石灰可作食品干燥剂

NaCl与NH

4

Cl含有的化学键类型相同

等物质的量的CH和HO

含电子数相同

2 6 2 2

下列说法正确的是

油脂发生皂化反应能生成甘油B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应

C．由只能形成一种二肽

D．向蛋白质溶液中加入CuSO溶液发生盐析

4

6 54

6 5

4

2

3

2

3

①

②

③

实验结论

A 浓醋酸

CaCO

3

CHONa

酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

B 浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C HO

2

电石

KMnO

乙炔具有还原性

D 盐酸

NaCO

NaSiO

非金属性：Cl＞C＞Si

下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是

向AlCl

3

溶液中，加入一定量的NaOH

向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl

2

向含1molNaHCO

3

溶液中，加入1molNaO粉末

2 2

向含1molNaCO

2 3

溶液中，加入含1molHCl的盐酸

浓度均为0.1mol/LNaCO和NaHCO

两种溶液各25mL，分别加入25mL0.1mol/L

2 3 3

NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不．正．确．的是

①中离子浓度：c(OH—)＞c(CO2—)

3

B．c(Na+)：①＞②

C．②中离子浓度：c(OH—)＞c(HCO—)

3

D．c(CO

3

2—)：①=②

已知：CO(g)＋HO(g) CO(g)＋H(g) H＝–41kJ/mol

2 2 2

22

2

2

2

容器

起始时各物质物质的量/mol

达平衡过程体系

编号

CO HO CO H

能量的变化

①

1 4 0 0

放出热量：32.8kJ

②

0 0 1 4

热量变化：Q

下列说法中，不．正．确．的是

容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

容器①中CO的转化率等于容器②中CO

2

的转化率

平衡时，两容器中CO

2

的浓度相等

容器①中CO反应速率等于HO的反应速率

2

25．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 ，此法的最大缺点是 。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是 ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 。

氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是 。

②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是 。

26．（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

在反应器中发生反应的化学方程式是 。

在膜反应器中发生反应：2HI(g) H(g)＋I

2 2

(g) H0。若在一定条件密闭容器中

加入1molHI(g)，n(H)随时间(t)的变化关系如下图所示：

2

①该温度下，反应平衡常数K＝ ，若升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离

出H的目的是 。

2

电渗析装置如下图所示：

①结合电极反应式解释阴极区HI

x

转化为HI的原理是 。

②该装置中发生的总反应的化学方程式是 。

上述工艺流程中循环利用的物质是 。

27．（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。

II．FeSO+NO Fe(NO)SO（棕色） H＜0。

4 4

III．NO

2

和NO都能被KMnO

4

氧化吸收。

实验操作实验现象

实验操作

实验现象

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