4.1.2+卤族元素++课件++2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

第一节原子结构与元素的性质2、卤族元素

1、了解卤族元素原子结构性质的相似性和递变性2、从原子结构角度认识同主族元素性质递变的本质原因教学目标

族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数卤族元素氟F972氯Cl1773溴Br3574碘I53751、卤素的结构

选词填空

卤素单质颜色（常态）密度熔点℃沸点℃F2淡黄绿色（气体）1.69g/L（15℃）-219.6-188.1Cl2黄绿色（气体）3.214g/L（0℃）-101-34.6Br2深红棕色（液体）3.119g/cm3（20℃）-7.258.78I2紫黑色（固体）4.93g/cm3113.5184.4ChlorineFluorineBromineIodine2、卤素物理性质

分析上表可知，从到，颜色逐渐_____，熔、沸点逐渐_____，密度逐渐_____。加深升高增大

名称反应条件方程式氢化物的稳定性F2Cl2Br2I2暗处爆炸光照或点燃加热到200℃较缓慢进行HF很稳定HCl稳定HBr较稳定HI不稳定易分解H2+F22HF暗H2+Cl22HCl点燃光照H2+Br22HBr200℃H2+I2==2HI加热到更高温度下缓慢反应3、卤素的化学性质（1）卤素单质与氢气的反应

F2Cl2Br2I2得到什么结论呢？

（2）卤素单质间的置换反应实验现象方程式氧化性比较①4mLKBr+1mL氯水Cl2＞Br2②4mLKI+1mL氯水Cl2＞I2③4mLKI+1mL溴水Br2＞I2无色变为橙色无色变为紫红色无色变为紫褐色

（3）卤素元素单质化学性质的相似性和递变性

一、选词填空

总结:元素在周期表中的位置与性质的关系同主族：2.原子半径逐渐增大，核对核外电子的吸引能力逐渐减弱3.原子失电子的能力逐渐增强，原子得电子的能力逐渐减弱，4.元素金属性增强,元素非金属性减弱。6.最高价氧化物对应的水化物碱性增强,最高价氧化物对应的水化物酸性减弱.7.气态氢化物稳定性逐渐减弱结构位置性质5.单质还原性增强,单质氧化性减弱。从上到下，1.最外层电子数相同，电子层数递增，核电荷数递增,LiNaKRbCsFClBrI