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高考理科综合模拟测试化学试卷(带有答案解析)
班级:___________姓名___________考号___________
一、单选题
1.化学与生产、生活及社会发展密切相关,下列说法不正确的是()
A.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块,可防治闸门被腐蚀
B.为增强“84”消毒液的消毒效果,可加入适量稀盐酸
C.“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量,有利于打赢蓝天保卫战
D.红葡萄酒中添加少量SO2具有抗氧化的作用
2.下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是()
A.酚类? B.醛类
C.?羧酸类 D.酮类
3.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.6g晶体中所含硅氧键的数目约为
B.0.5mol和的混合物完全燃烧,消耗分子的数目为
C.0.02g与0.03g合成时释放的数目为
D.32g()与()的混合物中所含共价键的数目为
4.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是电子层数的3倍,元素Y、Z、W互不相邻但位于同周期,且Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数,W在同周期中原子半径最小,下列叙述错误的是()
A.原子半径的大小顺序
B.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
D.Z、W形成的化合物中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构
6.如图装置可用来监测空气中NO的含量,下列说法不正确的是()
A.电子由Pt电极流出,经外电路流向NiO电极
B.Pt电极上发生还原反应
C.NiO电极的电极反应式为
D.每转移2mol电子,有1mol迁移到负极
7.在一定温度下,冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是()
A.a、b、c三点对应溶液中,c(H+)最大的是a点
B.a、b、c三点对应溶液中,CH3COOH电离程度最大的是b点
C.若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小,可向溶液中加入固体
D.加水稀释过程中醋酸的电离常数逐渐增大
二、工业流程题
8.海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示
(1)请列举海水淡化的一种方法___________
(2)步骤I中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br-,其目的是___________
(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,该反应的离子方程式为___________,由此反应可知,除保护环境外,在工业生产中还应解决的问题是___________。
三、实验题
9.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药,用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒,临床常用于治疗荨麻疹,皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定,在酸性溶液中分解产生S和SO2
实验INa2S2O3的制备。工业上可用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示
(1)仪器a的名称是_______,仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%?80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______
(2)实验中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______(写出一条)
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_______
实验Ⅱ探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)
装置
试剂X
实验现象
Fe2(SO4)3溶液
混合后溶液先变成紫黑色,30s后几乎变为无色
(4)根据上述实验现象,初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过_______(填操作、试剂和现象),进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象_______
实验Ⅲ标定Na2S2O3溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7
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