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无机化学练习题（含答案）第二章分子结构

第二章分子结构

2-1：区分下列概念：

(1)共价键和离子键；

(2)共价键和配位键；

(3)极性共价键和非极性共价键；

(4)金属导电和离子导电；

(5)σ键和π键；

(6)d2sp3杂化轨道和sp3d2杂化轨道；

(7)价键理论和分子轨道理论；

(8)成键分子轨道和反键分子轨道；

(9)定域键和离域键；

(10)导带、价带和禁带；

答：（1）离子键：正离子和负离子之间的静电作用力；共价键：

原子和原子之间轨道重叠的程度（共用电子对）。

（2）共价键和配位键：是共价键理论中的一对概念，后者又叫配

位共价键。前者的成键原子各自提供1个电子形成共用电子对；后者

的共用电子对由成键原子的一方提供。

（3）极性共价键和非极性共价键：是共价键理论中的一对概念。

前者共用电子对偏向两个键原子中的一个；后者共用电子对同等程度

地属于两个成键原子。（4）金属导电和离子导电：前者是自由电子导

电；后者通过正、负离子在溶液或熔体中运动导电。

（5）σ键和π键：是共价键理论中的一对概念。前者重叠轨道的

电子云密度绕键轴

对称；后者重叠轨道的电子云密度绕键轴不完全对称。

（6）d2sp3杂化轨道：两条（n-1）d轨道、一条ns轨道和三条

np轨道杂化而得的轨

杂化轨道:一条ns轨道、三条np轨道和两条nd轨道杂化而得的

轨道。

（7）价键理论和分子轨道理论：它们是描述共价键的两种理论。

前者用原子轨道重叠的概念解释共价键的形成，将共价作用力的实质

解释为核间较大的电子密度对两核的吸引力。后者将分子看作一个整

体，原则上不再承认分子中各原子原子轨道的个性，将共价键的形成

归因于电子获得更大运动空间而导致的能量下降。

（8）成键分子轨道和反键分子轨道：这是分子轨道理论中的一对

概念。前者的能级低于成键原子原子轨道的能级；而后者恰相反。成

键轨道上的电子将核吸引在一起；反键轨道上的电子不但不能提供这

种吸引力，而且使两核相互排斥。（9）定域键和离域键：前者的成键

电子属于两个成键原子，例如，H2O分子

中的两个O－H键；后者的成键电子不属于某一两个特定的成键

原子，例如金属中的自由电子都是成键电子，却不能将其分别归属于

特定的金属离子。

（10）导带、价带和禁带：它们是金属键能带理论中的概念。导

带一般为金属中的半充满能带，充满了的那一半能带中最高能级上的

电子容易进入能量略高的另一能级（空着的那一半能带）使金属表现

出导电性；价带是指金属中能量最高的全充满能带，禁带则指两两能

带之间的区域。

2-2：画出O

2﹑H

2

O

2

﹑CO

2

﹑CO﹑NCl

3

﹑SF

4

的路易斯结构式。不要忘记标出孤

对电子和分子的总电子数。

解：O=O(12e-)；H-O-O-H14（e-）；C=O(10e-)；

0=C=O(16e-)；

Cl-N-Cl(26e-)；F–S-F(34e-)

FF

2-3：键可由s-s﹑s-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，

试讨论LiH（气体分子）HCl﹑Cl

2

分子里的键分别属于哪一种？

2-4：试用VSEPR理论判断下列分子和离子的几何形状：

2-5：讨论上题列举的分子（或离子）的中心原子的杂化类型。

答：CO

2sp杂化PO

4

3-sp3杂化

H

2Osp3杂化NH

3

sp3杂化

CO

3

2-sp2杂化