人教版高中化学选择性必修第1册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡（第1课时）.pptVIP

组织建设第四节沉淀溶解平衡（第一课时）高二—人教版—化学—选择性必修1—第三章

学习目标掌握沉淀溶解平衡的概念及其移动规律，理解沉淀溶解平衡体系的微观过程；掌握溶度积常数的概念，能够在溶度积与溶解度之间进行换算；学会通过Q与Ksp的定量关系判断难溶电解质的沉淀与溶解。

我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，将BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，会生成白色的BaSO4沉淀，离子方程式为：【思考】BaSO4在水中是否完全不能溶解？如果上述两种溶液中BaCl2和Na2SO4的物质的量相等且充分反应，生成BaSO4沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ba2+和SO42-？一、认识沉淀溶解平衡

【温故知新】溶解度：一定温度下，某固态物质在____g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。100化学式溶解度/g（20℃）CaCO31.3×10－3Mg(OH)29×10－4BaCl235.7Ag2SO40.796Ba(OH)23.89BaSO43.1×10－4分类易溶可溶微溶难溶溶解度＞10g1g~10g0.01g~1g＜0.01g物质20℃时，BaSO4的溶解度为3.1×10－4g，说明100g水最多能溶解3.1×10－4gBaSO4。此时得到BaSO4的饱和溶液。BaCl2Ba(OH)2Ag2SO4CaCO3Mg(OH)2BaSO4一、认识沉淀溶解平衡

【思考】硫酸钡悬浊液中，既存在BaSO4固体，又存在Ba2＋和SO42－，这其中包含了怎样的微观过程？【微观角度看悬浊液】【活动】在硫酸钡悬浊液中，你“看到”了什么粒子？请用表示微粒，在内写上微粒符号。一、认识沉淀溶解平衡

2.表示方法：AgCl在水中溶解的过程可以表示为。1.沉淀溶解平衡的概念：一定温度下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液，溶质离子与固体之间建立动态平衡：v固体溶解=v生成沉淀。（图片来自网络）【概念建构】一、认识沉淀溶解平衡

符合化学平衡的一般特征，遵循平衡移动原理（勒夏特列原理）。逆、等、动、定、变、弱3.特征一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。【概念建构】一、认识沉淀溶解平衡

【思考】加水稀释碳酸钙的悬浊液，会发生什么（始终保持烧杯中有固体碳酸钙存在）？观看视频，回答问题。【实验探究】一、认识沉淀溶解平衡

实验结果——电导率曲线电导率能反映溶液中自由离子浓度的大小；实验开始时，纯水的电导率不为零，其原因在于水的电离平衡：水中存在少量的H＋和OH－。【实验探究】一、认识沉淀溶解平衡

【思考】将CaCO3加入到水中后，电导率为何增大？说明什么？2.一段时间后，电导率为何趋于不变？3.当加入10mL蒸馏水后，电导率为什么会先减小后增大，最后趋于稳定？碳酸钙固体溶解。碳酸钙达到沉淀溶解平衡。加水稀释破坏了原平衡，平衡发生移动，直至建立新的平衡。【实验探究】一、认识沉淀溶解平衡

【思考】4.右图中c点、e点、g点的电导率大小应有什么关系？三者相等，因为溶液相都是同一温度下的饱和溶液，Ca2＋或CO3－浓度都相等，所以电导率相同。【实验探究】一、认识沉淀溶解平衡

【总结】难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡；沉淀溶解平衡是一种动态平衡，v溶解＝v沉淀；当外界条件发生改变时，沉淀溶解平衡会发生移动。一、认识沉淀溶解平衡

【思考】根据平衡常数的定义，尝试写出CaCO3和Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)Ksp=c(Ca2+)·c(CO32-)温度一定，溶度积常数Ksp不变。Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=3.4×10-9=5.6×10-12二、认识沉淀溶解平衡常数【概念建构】（25℃）

意义：表示难溶电解质在水中的溶解能力，与难溶电解质的性质、温度有关。注意：1.对于同类型物质，Ksp数值越大