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高考理科综合模拟考试化学试题（附带答案解析)

班级:___________姓名___________考号___________

一、单选题

1．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是（）

A．所有的燃烧过程均是放热的

B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的

C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂

D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量

2．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（）

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

3．某有机物的结构简式为，该化合物不可能发生的化学反应是（）

A．水解反应 B．加聚反应 C．氧化反应 D．酯化反应

4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A．常温常压下，16gN2和O2的气体混合物中含有的原子数等于NA

B．1.0mol/LNa2SO4溶液中，含有的Na+数为2NA

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA

D．标准状况下，11.2L水含有的水分子数为0.5NA

5．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物(括号内物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）

A．KCl(HCl) B．AgNO3(HNO3) C．H2SO4(H2O) D．CuSO4(CuO)

6．如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法不正确的是（）

X

Y

Z

W

A．X元素与W元素可以形成XW3型化合物

B．阴离子还原性Z2-＜W-

C．阴离子半径从大到小的顺序为Z＞W＞X＞Y

D．Y元素可以形成两种在常温常压下都为气体的同素异形体

7．25?C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．0.lmol/LNaHCO3溶液中c(Na+)=c()+c()

B．将CH3COONa溶液从25?C升温至60?C，溶液中增大

C．常温下，将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至l000mL，所得溶液的pH约为9

D．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，()①＞②

二、实验题

8．取一定量的酸性溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下

(1)能不能用盐酸酸化溶液，为什么？_______。

(2)酸性溶液滴加适量，紫红色褪去，并有无色气泡产生反应的离子方程式为_______。

再加入适量的固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

(3)的氧化性由强到弱的顺序为_______。

三、工业流程题

9．工业上常用含钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量MnO、Al2O3、SiO2等杂质)提取V2O5，提取流程如图

已知V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。

(1)为提高含钒炉渣的浸取率，可采取的措施为_______。

(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH外，还含有的溶质为_______(填化学式)。

(3)灼烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，写出该反应的化学方程式_______该过程中被氧化的元素是_______(填元素符号)。

(4)“沉锰”时需将温度控制在70°C左右，温度不能过高的原因为_______“滤渣2”的主要成分是MnCO3，写出生成MnCO3的离子方程式_______。

(5)将V2O3溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1的Na2SO3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知呈黄色、VO2+呈蓝色。

①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的颜色变化为_______。

②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

四、原理综合题

10．研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。

(1)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化

①该反应中反应物的总能量___________生成物