人教版高中化学必修第二册 第七章 实验活动9：乙醇 乙酸的主要性质.pptVIP

实验活动9：乙醇、乙酸的主要性质高一—人教版—化学—第七章

乙醇、乙酸的主要性质【实验目的】1.通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。2.初步了解有机化合物的制备方法。3.提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。

1.乙醇的性质2.乙酸的性质【实验内容】

颜色：状态：气味：沸点：密度：溶解度：（1）乙醇的物理性质无色透明特殊香味液体比水小20℃时,密度是0.7893g/ml跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物，重要的有机溶剂。78.5℃(易挥发)1.乙醇的性质

1.乙醇的性质（1）乙醇的物理性质实验用品：乙醇、试管实验步骤：向试管中加入少量乙醇，观察其状态，闻其气味

1.乙醇的性质（1）乙醇的物理性质物理性质特点结论与解释①颜色、状态②气味③溶解性无色液体乙醇的沸点较高，所以常温下呈液态。极易溶于水乙醇有挥发性有特殊香味乙醇能与水分子形成氢键，因此极易溶于水

（2）设计实验，验证乙醇的燃烧产物实验原理实验用品1.乙醇的性质点燃CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O澄清石灰水变浑浊凝结为水珠检验方法：酒精灯，火柴，澄清石灰水，烧杯收集产物：火焰上方倒扣一小烧杯

（2）设计实验，验证乙醇的燃烧产物1.乙醇的性质操作步骤现象结论与解释①点然酒精灯②将一个干燥的烧杯罩在火焰上③将一个用澄清石灰水润湿内壁的试管罩在火焰上

1.乙醇的性质

（2）设计实验，验证乙醇的燃烧产物1.乙醇的性质操作步骤现象结论与解释①点然酒精灯②将一个干燥的烧杯罩在火焰上③将一个用澄清石灰水润湿内壁的试管罩在火焰上燃烧，火焰呈黄色乙醇能在空气中燃烧烧杯内壁有水珠试管内壁附着的石灰水变浑浊乙醇的燃烧产物中有水乙醇完全燃烧的产物中有二氧化碳

1.乙醇的性质（3）乙醇的催化氧化实验用品：乙醇、铜丝、酒精灯、火柴操作步骤：在试管中加入少量乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即将其插入盛有乙醇的试管中，这样反复操作几次。注意小心地闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

1.乙醇的性质（3）乙醇的催化氧化

操作现象转化将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧将表面变黑的铜丝灼热后立即插入盛有无水乙醇的试管中，反复操作几次Cu→CuOCuO→CuCH3CH2OH→CH3CHO乙醛1.乙醇的性质（3）乙醇的催化氧化

①2Cu+O22CuO△②CH3CHHOH+CuO△+H2O+CuCH3COH（乙醛）总反应式(①+②×2)Cu2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O△思考：反应整个过程铜的作用是什么？催化剂1.乙醇的性质（3）乙醇的催化氧化

1.乙醇的性质【问题和讨论】在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇的操作为什么要反复进行几次？热铜丝插入一次，反应生成的乙醛量很少，多次操作可增加生成乙醛的量，提高乙醛的浓度，便于在后续实验中闻到乙醛的气味。

2.乙酸的性质（1）乙酸的物理性质颜色：状态：气味：沸点：熔点：密度：溶解度：无色透明有强烈刺激性气味液体16.6℃易溶于水、乙醇等溶剂117.9℃（易挥发）(无水乙酸又称为:冰醋酸)1.05g/cm3

2.乙酸的性质（1）乙酸的物理性质实验用品乙酸、试管实验步骤：向试管中加入少量乙酸，观察其状态，小心地闻其气味

2.乙酸的性质（1）乙酸的物理性质物理性质特点结论与解释①颜色、状态②气味③溶解性无色液体乙酸的沸点较高，在常温下呈液态。易溶于水乙酸有挥发性有刺激性气味乙酸能与水分子形成氢键，因此易溶于水

2.乙酸的性质（2）设计实验，证明乙酸具有酸的通性，并比较乙酸和碳酸的酸性强弱实验原理乙酸具有酸的哪些通性？①使指示剂变色②与金属反应（如Mg)③与碱性氧化物反应（如CuO)④与碱反应（如NaOH)⑤与盐反应（如Na2CO3)怎样比较酸性的强弱？强酸制弱酸

2.乙酸的性质（2）设计实验，证明乙酸具有酸的通性，并比较乙酸和碳酸的酸性强弱实验用品乙酸、石蕊溶液、镁条、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠固体、试管操作步骤现象结论与解释①取少量乙酸，加入2滴石蕊溶液②取少量乙酸，加入一小段镁条③向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，振荡，然后向新制的氢氧化铜悬浊液中加入乙酸④向碳酸钠固体中加入乙酸

2.乙酸的性质（2）设计实验，证明乙酸具有酸的通性，并比较乙酸和碳酸的酸性强弱

2.乙酸的性质（2）设计实验，证明