人教版高中化学选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡.pptVIP

沉淀溶解平衡(第一课时)人教版化学选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡第一课时化学（人教版）选择性必修1第三章第四节第一课时

思考与讨论会不会有一部分钙离子直接来自碳酸钙的溶解呢？硬水中的钙镁离子从何而来呢？查阅资料：常温下碳酸钙溶解度为0.000529g

根据溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。思考与讨论难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9【思考1】通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？资料几种电解质的溶解度（20℃）

思考与讨论【思考2】当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？有溶解度：1.5×10-4g当v溶解＝v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。Ag+Cl-

在一定温度下，当难溶电解质沉淀和溶解的速率相等时，得到该物质的饱和溶液，即建立动态的溶解平衡状态。1.概念2.表达式AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀*标明聚集状态难溶电解质的沉淀溶解平衡

难溶电解质的沉淀溶解平衡现有：AgCl（白色、难溶）固体、0.1mol/L的AgNO3、蒸馏水，请设计实验证明沉淀溶解平衡的存在实验操作预期现象结论??1）加入少许AgCl固体于试管中，加入约3mL蒸馏水，振荡静置；2）向上层清液中滴加几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，观察。上清液中白色沉淀→存有Cl-→存在沉淀溶解平衡滴加几滴AgNO3溶液后上清液中出现白色沉淀

影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素【思考3】要使AgCl饱和溶液中析出AgCl固体，可采取什么措施？加热浓缩降温加入浓盐酸（同离子效应）(1)内因：电解质本身的性质①绝对不溶的电解质是没有的②同是难溶电解质，溶解度差别也很大③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡影响难溶电解质溶解平衡的因素：(2)外因:遵循平衡移动原理①加水：平衡向溶解方向移动。③温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。②同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向沉淀的方向移动浓度

影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加AgCl（s）加水加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)→↑↑不移动不变不变→不变不变←↓↑→↓↑←↑↓

随堂练习Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O将AgCl分别投入下列溶液中：①40mL0.03mol·L－1的HCl溶液②50mL0.03mol·L－1的AgNO3溶液③30mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液④10mL蒸馏水AgCl的溶解度由大到小的顺是。④①＝②③

溶度积常数Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O溶度积常数(Ksp)与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为KspAgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-)AnBm(s)nAm+(aq)+