人教版高中化学选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 第1课时 盐类的水解.pptVIP

盐类的水解（第一课时）化学（人教版）选择性必修1第三章第三节第一课时

1.利用碱性去油污纯碱----”小身材，大本领“思考一：纯碱属于盐类，其溶液呈碱性，那是否所有的盐溶液都显碱性呢？2.面点加工时中和酸生活用途：

实验一：用pH计测定0.1mol/L以下溶液的pH实验探究与归纳盐溶液NaClNa2CO3NH4Cl酸碱性中性碱性酸性原来，不同的盐溶液会呈现不同的酸碱性！思考二：盐溶液酸碱性不同，是否有什么规律呢？这似乎与盐类的阴阳离子“组成”有很大的关系酸+碱盐+水(中和反应)依据形成盐的酸或碱的强弱，我们可以将盐分为哪几类？酸强酸弱酸弱碱强碱碱强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐类型

预测：根据以上实验，请同学们分析以下盐的类型并预测溶液的酸碱性实验预测与实验验证实验验证：用pH计测定0.1mol/L以上溶液的pH中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液KNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐类型预测酸碱性结论：盐溶液的酸碱性与盐的类型有关盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性√√√

纯碱----”小身材，大本领“原来，Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，这就是它常被当做“碱”使用的原因！溶液酸碱性的本质：氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小中性溶液：c（H+）=c（OH-）酸性溶液：c（H+）c（OH-）碱性溶液：c（H+）c（OH-）思考三：是什么原因造成不同类型的盐溶液中c（H+）和c（OH-）相对大小的差异呢？

以NH4Cl溶液为例探究溶液中的微粒微观探究OH-H+H+OH-H2OH2OCl-NH4+Cl-NH4+Cl-NH4+NH4Cl溶于水思考四：在该溶液中，除了H+与OH–可以结合生成水，有没有哪些微粒可以结合形成弱电解质呢？纯水中：H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4+

以NH4Cl溶液为例探究溶液中的微粒微观探究与方程式OH-H+H+OH-H2OH2OCl-NH4+Cl-NH4+Cl-NH4+NH3·H2ONH3·H2OH2OH++OH–NH4ClCl–+NH4++NH3·H2Oc（H+）c（OH-）促进水的电离弱电解质【概念】在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解

以NH4Cl溶液为例探究溶液中的微粒微观探究与方程式OH-H+H+OH-H2OH2OCl-NH4+Cl-NH4+Cl-NH4+NH3·H2ONH3·H2OH2OH++OH–NH4ClCl–+NH4++NH3·H2Oc（H+）c（OH-）促进水的电离弱电解质盐类的水解NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+化学方程式离子方程式思考五：如何用方程式描述水解过程呢？

微观探究盐溶液NH4ClNaClCH3COONa溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质c(H+)和c(OH–)的相对大小对水的电离的影响Na+、Cl–、H+、OH–Cl–、NH4+、H+、OH–Na+、CH3COO–、H+、OH–c(H+)＞c(OH–)c(H+)＝c(OH–)c(H+)＜c(OH–)能（H2O、NH3·H2O）能（H2O）能（H2O、CH3COOH）P70思考与讨论促进无影响促进没有发生水解思考六：什么样的盐溶液可以发生水解反应呢？强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐

弱碱盐电离阳离子盐电离阴离子弱酸H2OOH-+H+++盐类的水解概念解析与模型构建概念：在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐易溶，生成弱电解质1.条件与实质：2.特点：促进水的电离可逆且一般很微弱

NH4Cl溶液水解方程式H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4++NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+化学方程式离子方程式弱电解质2.CH3COONa溶液化学方程式离子方程式CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

纯碱----”小身材，大本领“思考七：Na2CO