普通化学普化课件三章二节.pptx

第三章.溶液中的化学平衡

§1.酸碱平衡§2.沉淀溶解平衡§3.配位平衡§4.电化学平衡（氧化还原平衡）

§2.沉淀溶解平衡溶度积常数和溶解度分步沉淀沉淀的溶解与转化

难溶强电解质的多相离子平衡严格地说，在水中没有绝对不溶解的物质。就难溶强电解质来说总会或多或少溶解一些。在其饱和溶液中，溶解部分完全离解为正、负离子。溶解：由于分子和固体表面的粒子（离子或极性分子）相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子或分子而进入溶液的过程。沉淀：处于溶液中的溶质粒子转为固体状态，并从溶液中析出的过程。BaSO4的溶解和沉淀过程

难溶强电解质的沉淀-溶解反应固体物质的饱和溶液.固液之间的多相平衡。（1）建立在未溶解的固体与该固体的溶液之间的平衡（2）溶于水中的部分是完全电离的，在溶液相中只存在离子，而没有溶解的分子。mAn+(aq)+nBm-(aq)溶解沉淀AmBn(s)

AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)

溶解速率沉淀速率未饱和溶液沉淀速率溶解速率过饱和溶液溶解速率=沉淀速率饱和溶液在一定条件下，当溶解与沉淀的速率相等时，建立了固体和溶液之间的动态平衡，这叫多相离子平衡，又称沉淀-溶解平衡。相关离子浓度不再改变

溶度积常数按照平衡常数表达式写法,对于BaSO4(s)＝Ba2+(aq)十SO42-(aq)PbCl2(s)＝Pb2+(aq)＋2C1-(aq)其平衡常数表达式分别为：Kspo＝[Ba2+][SO42-]Kspo＝[Pb2+][Cl-]2上述平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积，并在括号内注明物质的化学式。例如Kspo(BaSO4)、Kspo(PbCl2)。

沉淀溶解平衡的特点?难溶盐的平衡?是一种“多相平衡”?是强电解质固体Kspo特性：(1）与温度有关，与固态物的量及溶液中的离子浓度无关（2）意义：表示难溶强电解质在水中溶解的程度。

溶度积规则溶度积Kspo=[An+]m·[Bm-]nAmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)任一状态时，称为离子积Q=[An+]m·[Bm-]n1.Q=Ksp?.2.QKsp?.3.QKsp?.IfQ=Ksp?,平衡，饱和溶液.IfQKsp?,未饱和溶液，固体溶解IfQKsp?,过饱和溶液，析出沉淀

IfQ=Ksp?,平衡，饱和溶液.IfQKsp?,未饱和溶液，固体溶解IfQKsp?,过饱和溶液，析出沉淀当J=K?时，反应处于平衡状态当JK?时，反应将向正方向进行（溶解）当JK?时，反应将向逆方向进行(沉淀析出）AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)?rGm=?RTlnK?+RTlnJ

溶解度S与溶度积Ksp?溶解度物质的溶解度是指在一定温度和压力下，在一定量溶剂中最多能溶解的溶质的量。常表示为g·dm-3

S与Ksp?换算：ABtype:Kspo=S2AB2、A2Btype:Kspo=4S3AB3、A3Btype:Kspo=27S4溶解度S与溶度积Ksp?的关系S:在指定温度下，某物质可溶于一定量水中的最高浓度。mol?L?1.对难溶电解质，指在一定量水中溶解达饱和时被溶解掉的量。表达有何欠缺

溶度积与溶解度之间的关系两者都用来表示溶解程度溶度积常数只限用于难溶强电解质，而溶解度可用于任何物质任何浓度溶度积的大小，反映了难溶电解质的溶解能力。对于同一类型难溶物，溶度积的大小反映了溶解度大小，溶度积越小，其溶解度越小MxAy(s)xMy+(aq)+yAx-(aq)xsysKspo=[My+]x[Ax-]y=(xs)x(ys)ys=(Ksp/xxyy)1/(x+y)mol/L

1S与Kspo关系对相同类型电解质，可直接根据Kspo来比较溶解度多少。例AgCl，AgBr对不同类型，不能直接比较。(涉及优先沉淀问题）例AgCl，Ag2CrO4

例已知BaSO4的溶解度为0.000242g/100g(