高考理综模拟测试化学试题(带有答案解析).docx

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高考理综模拟测试化学试题(带有答案解析)

班级:___________姓名___________考号___________

一、单选题

1．下列不属于高分子化合物的是（）

A．纤维素 B．聚氯乙烯 C．淀粉 D．油脂

2．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A．1molC5H12含有极性共价键的数目为12NA

B．标准状况下，4.48LNO2中原子数为0.6NA

C．标准状况下，0.2molD2O与HF的混合物中电子数有2NA

D．1L0.1mol?L?1的Na2CO3溶液中Na+有0.2NA

3．下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是（）

A．氯气的液态形式可称为氯水或液氯

B．氯水放置数天后pH变大，漂白性增强

C．干燥的氯气具有漂白性，能使鲜艳的花朵褪色

D．新制氯水使pH试纸先变红后褪色的原因是溶液中的H+使pH试纸变红，褪色的原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性

4．下列反应中，可以证明某烃具有不饱和结构的是（）

A．燃烧反应 B．加成反应 C．取代反应 D．消去反应

5．下列关于物质性质的比较，正确的是（）

A．金属性LiNaMg B．离子半径

C．简单氢化物的热稳定性ClSC D．碱性强弱KOHNaOHLiOH

6．如图所示，电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（）

A．B极为原电池的正极 B．A、B、C分别可以为Zn、Cu和稀盐酸

C．C中阳离子向A极移动 D．A极发生氧化反应

7．某温度时，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

二、实验题

8．铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如图

实验室中可用FeSO4(由铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3用如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。

回答下列问题

(1)配制溶液所用的蒸馏水须先除去其中溶解的氧气，具体方法是___________。

(2)装置A用于制备FeSO4，实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液与装置B中的NH4HCO3溶液混合，操作方法是关闭___________，打开___________(填“K1”、“K2”或“K3”)装置B中生成FeCO3的离子方程式为___________。

(3)转化过程中温度不超过35℃，主要原因是___________“过滤”环节，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。

(4)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为___________检验产品中是否含Fe3+需要的试剂有稀H2SO4和___________(填化学式)。

(5)取干燥后的FeCO3样品(含少量FeOOH)37.47g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉18.48g，计算样品中FeCO3的质量分数为___________%(计算结果取整数)。

三、工业流程题

9．污水处理是保护环境的需要，是每家企业应尽的义务。已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

(1)还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下

有关离子完全沉淀的pH如下表

有关离子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀为对应氢氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

①写出与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_______。

②还原+6价铬还可选用以下的试剂_______(填序号)。

A．明矾??????????B．铁屑?????????C．生石灰???????D．亚硫酸氢钠

③在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在___(填序号)最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在___(填序号)最佳。

A．3～4??????????B．6～8?????????C．10～11????????D．12～14

(2)电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电