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高中化学选修4教学设计总汇

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绪言

一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原

理所研究的范围

3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程

1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化

学反应

2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子

3）如何实现这个过程？

通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以

我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解

要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的

反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反

应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的

问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶

液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识

3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的

碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条

件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的

速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关

2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的

分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但

活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与

单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部

分是活化能，如图

活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大

小是由反应物分

子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分

子越容易，则活

化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反

应前后本身性质和

质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需

的活化能,也就等于

提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反

应速率大幅提高.

5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？

1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到

着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技

术改造和生产中，起关键作用，它主要作用

是提高化学反应速率，试想一下为什么催化

剂能提高反应速率？

第一节化学反应与能量的变化（第一课时）

一学习目标:反应热,焓变

二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了

生成了新物质外，还有

思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一

个简单的总结吗？

活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数

化合反应

反应物具有的总能量gt;生成物具有的总能量

2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简

单的总结吗？

多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤

气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的

总能量lt;生成物具有的总能量

当能量变化以热能的形式表现时：

我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守

恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？

有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不

可分，但以物质为主。

能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应

中能量到底怎样变化

2:反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变

化？（用学过的知识回答）

化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化

学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收

能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的

断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等

的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程

中会有能量的变化。

反应热焓变

化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算

成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符

号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ?mol-1?H为―－‖为放热

反应?H为―＋‖为吸热反应

思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能

量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升

高还是降低？规定放热反应的ΔH