盐类的水解复习学案高三一轮复习).docx

盐类的水解

【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

【教学重点及难点】

盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断。

水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断。

离子浓度大小比较

盐类水解应用

【学习目标】

1、能写出水解方程式，说出影响盐类水解的因素；会用水平解平衡原理回答与水解有关的简答题

2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法且会写出三个守恒关系式。

3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干的产物

【高考链接】

(06-13)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其

pH=1，c(Al3+)＝0.4mol·L－1，c(SO2－)=0.8mol·L－1，

4

则c(K+)为

A.0.15mol·L－1 B.0.2mol·L－1

C.0.3mol·L－1 D.0.4mol·L－1

（07—7）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合

pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

1

pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合

（08—12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)

B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)

C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)

D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)

（09—10）用0.1mol?.L?1的盐酸滴定0.10mol?.L?1的氨水，滴定过程中不．可．能．出现的结果是

A.c(NH?)c(Cl?),c(OH?) c(H?)

4

B.c(NH?)=c(Cl?),c(OH?) =c(H?)

4

C.c(Cl?) c(NH?),c(OH?) c(H?)

4

D.c(Cl?) c(NH?),c(H?)c(OH?)

4

（10—9）下列叙述正确的是

某醋酸溶液的PH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝b，则ab

在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NHCl的溶液恰好无

4

色，则此时溶液的PH7

C.1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸

PH＝8.0

D.若1mLPH=1盐酸与100mLMaOH溶液混合后，溶液

2

PH=7，则NaOH溶液的PH=11

相关方程无

相关方程

无

NH++HO

4

HO

2

+H+

2

NH·

3

CHCOO-+HO

3 2

式

CHCOOH+OH-

3

盐的类型

强酸强碱

盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

NaCl

NHCl

CHCOONa

4

3

溶液的酸

中

酸

碱

碱性

c(H+) 与

＝

〉

〈

c(OH-)

相对大小

溶液中的

Na+、Cl—、

NH+、Cl—、OH-

、Na+、CHCOO

4

3

微粒

OH-

、H+

H+、NH·HO

—、OH-

、H+

、

3 2

CHCOOH

3

有无弱电

无

有

有

解质生成

1、 盐类水解的实质：在溶液中盐电离出来的弱酸根阴

3

离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，使得溶液中H+和OH-浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。

2、 盐类水解的规律：有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性，谁弱书写谁

CH

CHCOO-+HO

3 2

CHCOOH+OH-

3

加醋酸

钠（s）

正向

减小

增大

增大

加

NaOH逆向

减小

增大

增大

（s）

通HCl

正向

增大

减小

减小

移动方

向

水解程

度

c(OH-)

pH

升高

温

正向

增大

增大

增大

度

加冰

酸

醋

逆向

减小

减小

减小

加HO

2

正向

增大

减小

减小

4

Fe

Fe3++3HO

2

Fe(OH)+3H+

3

移

动

水解程

度

c(H+)

pH

方向

升高温度正向

增大

增大

减小

通HCl

逆向

减小

增大

减小

加HO

2

正向

增大

减小

增大

加

NaOH正向

增大

减小

增大

（s）

加NaHCO

3

（s）

正向

增大

减小

增大

1、主要因素：

物质本身的性质

2、外界因素：（1） 温度 （2） 浓度 （3）

_溶液酸碱度

三、盐类水解的应用——用离子方程式和必要的文