中考化学专题复习讲练常见物质和离子的检验.docx

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（精品热荐）2010中考化学专题复习讲练--常见物质和离子的检验

教学目标：

①要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等）

②要求学生会鉴别空气、O、H、CO、CO等几种气体

2 2 2

③要求学生能鉴定H+、OH-、CO2-、Cl-、SO2-、Cu2+、Fe3+等

3 4

④要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液

教学重难点： 常见物质和离子的检验

三原则：一“看”（颜色）；二“嗅”（气味）；三实验（加试剂）。

知识归纳：

1、常见物质的色、态、味性质：

白色固体：MgO、PO、CaO、NaOH、Ca（OH）、KClO、KCl、NaCO、NaCl、无水CuSO；铁、镁为银

25 2 3 2 3 4

白色（汞为银白色液态）

黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO

2 34

红色固体：Cu、FeO 、红磷 硫为淡黄色 KMnO为紫黑色

23 4

溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色沉淀：CaCO、BaCO（溶于酸） AgCl、BaSO（也不溶于稀HNO）

3 3 4 3

②碱：蓝色沉淀：Cu（OH） 红褐色沉淀：Fe（OH）

2 3

黄绿色：Cl

2

红棕色气体：NO

2

有刺激性气味的气体：HCl、NH、SO；

3 2

有毒气体：CO、NO、NO、Cl SO

2 2、 2

能形成酸雾的气体：HCl、HNO；

3

红褐色沉淀：Fe(OH);

3

2、常见气体和离子的鉴别：

证明被鉴别物质是

酸或H＋

方 法 现 象

①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属； ①试剂变红；②产生可燃性气体

碱或OH－

含Cl-的物质含SO2-的物质

4

③pH试纸检测pH

①滴加酚酞试液；②铝片（弱碱如氨水不行）③pH试纸检测pH

滴加AgNO、HNO

3 3

滴加BaCl、HNO

2 3

（H）；③pH＜7

2

①试液变红；②产生可燃性气体

（H）；③pH＞7

2

白色沉淀白色沉淀

含

含CO2-的物质

3

滴加盐酸(HNO)产生气体通入Ca(OH)

3

2

白色沉淀

Cu2＋

Fe3+H

2

CO

CO

2

O

2

NH

3

HCl

NaOH溶液

NaOH溶液

点燃、火焰上方罩干燥小烧杯点燃、产生的气体与石灰水反应石灰水

带水星木条

湿润的红色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸

CH

4

点燃

蓝色沉淀

红褐色沉淀有水珠出现白色沉淀变浑浊

复燃变蓝变红

产生明亮的蓝色火焰，产物为

CO、HO

2 2

用一种试剂鉴别多种物质的思路分析

如果待测的物质之间有明显的酸碱性差异，可选用 指示剂或pH试纸检验。例如用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂。

如果待检测物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异，则用加 水溶解来检验。例如鉴别AgCl、NaCl、NaOH三种物质时，可加水将其溶解，AgCl难溶于水，NaCl溶于水温度不变，NaOH溶于水要放热。

如果待检测物质中含有相同阴离子，可加 强碱溶液检验，例如鉴别NaCl、NHCl、MgCl、CuCl时，

4 2 2

可分别加入NaOH溶液检验。

如果待检测物质中含有相同阳离子，可加 强酸溶液检验，例如鉴别NaCO、NaCl、NaSO三种溶液

2 3 2 4

时应加稀盐酸或稀硫酸。

不用任何试剂鉴别多种物质的思路分析

先从物理性质寻找突破口

①闻气味：如不用任何试剂鉴别NH·HO、KSO

溶液、MgCl

溶液、Ba(OH)

溶液。

3 2 2 4 2 2

②看颜色：如不用任何试剂鉴别MgSO溶液、Ba(NO)溶液、NaOH溶液、CuSO溶液。

4 32 4

两两混合列表分析法

将待测物质编号，分别以一种物质作试剂加其他物质中，将产生的现象列表分析，再分别统计每种物质与其他反应的现象，将此现象与表中被编号对照，鉴定出各编号物质的种类。

例如，不用任何试剂鉴别稀HCl、NaCO、NaSO、BaCl，先将四瓶溶液编号为A、B、C、D，进行两两

混合。

2 3 2 4 2

A

A

A

B

↓

C

—

D

—

B

↓

↓

—

C

—

↓

↑

D

D

—

—

↑

分析：

稀稀HCl加入其他试剂中的现象应该是↑— —同理NaCO：↑ — ↑

2 3

NaSO：— — ↓

2 4

BaCl：— ↓ ↓

2

对照表格得出：A．NaSO B．BaCl C．NaCO D．稀HCl

2 4