中考化学初级中学化学计算题题型汇总.docx

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中考化学：初中化学计算题题型汇总

重要概念的含义与应用(一)有关化学式的计算1.计算相对分子质量。

例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

计算化合物中各元素的质量比

例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

计算化合物中某元素的质量分数

例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。

(二)有关化学方程式的计算1.有关反应物和生成物的计算

不纯物的计算

纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数

选量(过量)计算

化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。

例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是( )(A)氢气10克，氧气10克 (B).氢气2克，氧气18克

(C).氢气4克，氧气16克 (D)氢气1克，氧气19克

根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。

多步反应的计算

从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应：

Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4

+H2↑

2KClO3＝2KCl+3O2↑

2H2+O2＝2H2O

可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn设需用锌的质量为x，根据上述关系式，KClO3～3Zn

从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个

题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。(二)有关溶液的计算

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准

确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量=溶液质量

应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。

溶解度的计算

固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计

根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。

根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

溶液中溶质质量分数的计算

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：

溶质的质量分数=×100%

溶质质量分数的计算题可以有：

已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。

溶液度与溶液质量分数之间的换算

在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：溶解度质量分数

量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系

条件①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度