中考化学必背化学方程式总结.docx

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初 中 化 学 方 程 式 归 纳 总 结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

Ca(OH)+CO===CaCO↓+HO 现象:石灰水由澄清变浑浊。

2 2 3 2

相关知识点:(1)检验二氧化碳气体的存在;(2)石灰浆粉刷墙壁。

2、镁带在空气中燃烧(化合反应)

2Mg+O

2

点燃2MgO

现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。

相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;(5)镁化学性质很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。

3、水通电分解(分解反应)

2HO 通电 2H↑+O↑

2 2 2

现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2

相关知识点:(1)正极产生氧气,负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电。

4、生石灰和水反应(化合反应)

CaO+HO===Ca(OH)

2 2

现象:白色块状固体变为白色未溶解粉末。

相关知识点:(1)为生石灰制备石灰浆的反应,最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙;(4)反应发出大量的热。

5、实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

MnO

2KClO 2 2KCl+3O↑

3 Δ 2

相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO:MnO=3:1),加快氯酸钾的分解速度或氧

3 2

气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

2KMnO

Δ KMnO

+MnO

+O↑ 由紫色固体变为黑色

4 2 4 2 2

相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

MnO

2HO 2 2HO+O↑

22 2 2

共同知识点:(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。

6、木炭在空气中燃烧(化合反应)

充分燃烧: C+O

2

点燃CO

2

剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

不充分燃烧:2C+O

2

点燃2CO

煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7、硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

S+O

2

点燃SO

2

现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。

相关知识点:(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气。

8、铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

3Fe+2O

点燃FeO

2 34

现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体。

相关知识点:(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9、红磷在氧气中燃烧(化合反应)

4P+5O 点燃2PO

2 25

现象:剧烈燃烧,产生大量白烟并放热,生成白色固体。相关知识点:可用红磷来测定空气中氧气含量。

10、氢气在空气中燃烧(化合反应)

2H+O

2 2

点燃2HO

2

现象:产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成(使无水CuSO

4

变蓝)。

相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

11、木炭还原氧化铜(置换反应)C+2CuO 高温 2Cu+CO↑

2

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体。相关知识点:(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;(2)导

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