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氧气实验室制法 导学案

学习目标：

陈建来

掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

理解分解反应，区别化合反应和分解反应。

知道催化剂和催化作用。学习重点：

实验室制取氧气的方法；用实验推得催化剂能改变化学反应速率。

学习难点：

催化剂、催化作用概念的建立。教学过程

1、谜语

无影无形摸不着，火焰见它跳的高。呼吸作用它参加，动物生长离不了。谜底

2、氧气的用途有哪些呢？

3、你能说出有几种方法或是措施制取氧气吗？

师生讨论 课本P87 活动天地4-3 实验室制取

气体物质的思路分析

备注：药品的选择原则：必须含有相关成分、无毒无害没有污染、节约能源价格便宜、装置简便易于操作、易于反应常温更好等。

请大家讨论下列实验室制取氧气方法优缺点：

方法1实 验 原理实 验 装 置

方

法

1

实 验 原

理

实 验 装 置

过氧化氢

H O

二氧化锰

水

H

+

O

氧气

O

2 2 2 2

2

氯酸钾

KClO

二氧化锰

加热

3

氯化钾+氧气

KCl O

2

3

高锰酸钾

KMnO

加热

4

锰酸钾

+

二氧化锰+

氧气

KMnO

2

MnO

O

4

2

2

实验编号现象原因（

实验编号

现象

原因

（1）

常温过氧化氢分解放出的氧气很少

（2）

1、催化剂、催化作用

1）、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

（2）、催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用

①、催化剂改变化学反应速率，包括加速和减慢反应速率，但不会增加生成

物的产量。

2②、MnO不是任何反应的催化剂，只能催化某些特定的化学反应。

2

2③、过氧化氢分解的催化剂不只MnO一种，还有如硫酸铜溶液等。

2

2、过氧化氢分解法制氧气

药品：过氧化氢溶液、二氧化锰

反应原理：

、实验装置

发生装置由反应物的状态和反应条件决定（是否需要加热）收集装置由气体的性质决定

备注小知识：收集气体的原则根据气体的溶解性和密度来收集

①、难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体可以用排水法来收集

②、密度比空气大的气体可以用向上排空气法来收集

③、密度比空气小的气体可以用向下排空气法来收集

总结：实验室制取氧气装置

、氧气检验：

、氧气验满：

、实验步骤：①连接装置，检查装置气密性。②向锥形瓶中加入二氧化锰。

③塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞。④通过分液漏斗加入过氧化氢溶液。

⑤收集气体

我反思，我提高：

1、就今天所做的实验，根据自己的实践体会，写出操作时应注意的事项或提出改进的建议。

2、通过本节课的学习，你有哪些收获，还有哪些疑问？将它们整理后写在作业本上。

我能、我行、我成功

1、安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方案是（ ）

A氯酸钾受热分解 B过氧化氢溶液分解C分离液态空气法 D高锰酸钾受热分解2、催化剂在化学反应中所起的作用是（）A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率

3、某气体密度比空气小，难溶于水，收集该气体应采用（ ）。

A．排水法 B．向上排空气法

C．向下排空气法 D．既可用排水法又可用向下排空气法

4、根据下列图示装置回答问题：

实验室欲用双氧水制取并收集氧气，应选用

装置 和装置 或装置 （填编号）连接。

如果选用的收集装置 C需要检验氧气是否收满，则应将带火星的木条放在 。

课后请大家利用下面仪器优化实验