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试卷第=page11页,共=sectionpages33页
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第2章《化学反应的方向、限度和速率》
一、单选题
1.下列反应一定属于非自发进行的是
A.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)?????△H=+67.7kJ/mol
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)?????△H=+1921.8kJ/mol
C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?????△H=-2804kJ/mol
D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?????△H=-566kJ/mol
2.将一定量纯净的X置于某10L容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:,实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表,下列说法中正确的是
温度(℃)
15.0
25.0
30.0
35.0
K/()
0.205
1.64
4.68
10.8
A.该反应△H0
B.35℃时,平衡时X分解了0.03mol
C.若在恒温下,压缩容器体积,再次达平衡后,X的物质的量比原平衡小
D.若气体密度不再随时间变化表示反应还未达平衡状态
3.某研究小组研究不同催化剂对2L相同浓度H2O2溶液分解反应的催化效果时所得实验结果(O2体积均换算为标准状况下,忽略反应前后体积变化)如表,下列说法不正确的是:
颗粒CuO
FeCl3
颗粒状MnO2
粉末状MnO2
10
6
11
8
14
15
8.4
18.3
16.8
23
35
13
25
22.4
47
A.在15~35s内,FeCl3的催化作用比颗粒状MnO2好
B.固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用没有影响
C.催化效率由大到小的顺序:粉末状MnO2、FeCl3、颗粒CuO
D.在颗粒状MnO2催化作用下,0~15s内v(H2O2)=5.0×10-5mol·L-1·s-1
4.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?????ΔH=-196.6kJ·mol-1,下列说法正确的是
A.反应的ΔH0,ΔS0
B.反应的平衡常数可表示为K=
C.使用催化剂能改变反应路径,降低反应的活化能
D.增大体系的压强能增大活化分子百分数,加快反应的速率
5.下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
用两支试管各取的溶液,分别加入10滴和的(草酸)溶液,记录溶液褪色所需的时间
后者褪色更快
浓度越大,化学反应速率越快
B
透明玻璃注射器装有气体,发生反应达平衡,现压缩注射器体积
颜色先加深后变浅
加压,平衡正向移动
C
向苯酚浊液中滴加饱和溶液
浊液变澄清
酸性:苯酚碳酸
D
分别在、下,取溶液,向其中先加入的硫酸,再加入淀粉溶液、发生反应
下,溶液更快出现蓝色
温度越高,化学反应速率越快
A.A B.B C.C D.D
6.时,向恒容容器中加入A发生反应:①2A(g)=4B(g)+C(g),②2B(g)D(g)。反应体系中A、B、C的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
(对于气相反应,用某组分B的平衡分压pB代替物质的量浓度cB也可表示平衡常数Kp。pB=p总×B的物质的量分数,p总为平衡体系总压强)
A.容器内压强保持不变,表明反应达到平衡状态
B.t1时刻A物质反应完全
C.时,反应②的分压平衡常数
D.当C、D的分压相等时,反应②中B的转化率为
7.下列说法正确的是
A.铁器在潮湿的空气中生锈是自发进行的化学过程
B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.在一定温度下固定容积的密闭容器中,发生SO2的催化氧化反应,增大容器内压强,反应速率一定改变
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
8.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选项
实验内容
实验结论
A
取两支试管,分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL,向另一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL,第一支试管中褪色时间长
H2C2O4浓度越大,反应速率越快
B
在氨水中滴入酚酞溶液,加热一段时间,溶液红色先变深后变浅
升高温度,一水合氨的电离程度先增大后减小
C
取两支试管,分别加入等体积等浓度的双氧水,然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL,向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL,试管①产生气泡快
加入FeCl3时,双氧水分解反应的活化能较大
D
检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时,将溶液滴入酸性KMnO4溶
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