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试卷第=page11页,共=sectionpages33页
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2024届高三高考化学一轮专题复习题化学反应速率
一、单选题
1.已知反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是
A.该反应的反应热
B.曲线II加入了催化剂,反应速率加快
C.反应物的总键能小于生成物的总键能
D.如果该反应生成液态,则放出的热量增大
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.用排饱和食盐水法收集Cl2
B.加压有利于合成氨反应
C.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
D.对2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
3.某温度下,在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)。平衡时,X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol,保持温度不变,再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z,则下列叙述中正确的是
A.刚充入时,反应速率v正减小,v逆增大
B.达到新平衡时,容器内气体平均相对分子质量增大
C.达到新平衡时,容器内气体的压强是原来的两倍
D.达到新平衡时,容器内气体的百分组成和原来相同
4.反应中,Y随温度、压强的变化如图所示,则Y为
A.正反应的反应速率 B.物质A的转化率
C.平衡体系中混合气体的密度 D.平衡体系中A的百分含量
5.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室用排饱和食盐水收集氯气
B.对N2+3H22NH3的反应,使用铁触媒可以加快合成氨反应的速率
C.合成氨工业通常采用高压,以提高原料的利用率
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.加热熟石灰的悬浊液,固体质量增加
C.对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g),通过压缩体积给平衡体系增大压强可使颜色变深
D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH0,平衡体系升高温度颜色变深
7.下列措施对增大反应速率明显有效的是()
A.在用H2和N2工业合成NH3时,降低温度 B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
C.K2SO4与BaCl2在溶液中反应时,增大压强 D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
8.某反应A+B=C+D在低温下能自发进行,在高温下不能自发进行,对该反应过程△H、△S的判断正确的是(????)
A.△H<0,△S>0
B.△H>0,△S>0
C.△H<0,△S<0
D.△H>0,△S<0
9.1,3—丁二烯与HBr发生加成反应分两步:第一步H+进攻1,3—丁二烯生成碳正离子;第二步Br-进攻碳正离子完成1,2—加成或1,4—加成。反应进程中的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.1,4—加成产物比1,2—加成产物更稳定
B.1,3—丁二烯与HBr发生加成反应是放热反应
C.适当升高反应温度,可能有利于1,4—加成的进行
D.选择合适的催化剂加入,可使1,2—加成的焓变小于1,4—加成
10.下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是
A.1molH2O在不同状态时的熵值:S[H2O(s)]<S[H2O(g)]
B.通常情况下,一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
C.2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)??△H>0能否自发进行与温度有关
D.某温度下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
11.在容积固定为2L的密闭容器中,充入2molCO2和6molH2,在温度500℃时发生反应,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法正确的是(????)
A.从开始到25分钟,CO2的转化率是35%
B.其它条件不变,将温度升到800℃,CH3OH浓度增大
C.逆反应速率在25分钟时比20分钟时要大
D.从20分钟到25分钟,反应限度没有发生改变
12.温度为时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应:(正反应吸热)。实验测得:,,、为速率常数,受温度影响。
容器编号
物质的起始浓度()
物质的平衡浓度()
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
下列说法正确的是
A.容器Ⅱ达到平衡前
B.达到平衡时,容器Ⅲ中的体积分数大于50%
C.设K为该反应的化学平衡常数,则有
D.当温度改变为时,若,则
13.在一定条件下,四个体积相同的密闭容器中发生反应:,其
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