第一章：化学反应的热效应同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.docxVIP

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第一章：化学反应的热效应同步练习

一、单选题

1．以、为原料合成涉及的主要反应如下：

Ⅰ：????

Ⅱ：????

Ⅲ：????

则反应的焓变为

A． B．-40.9

C．＋40.9 D．＋139.9

2．下列说法正确的是

A．在101KPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在25℃、101KPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热

3．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－241.8kJ·mol－1

B．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1＝－Q1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2＝－Q2（Q1、Q2均正值），则Q1＜Q2

C．吸热反应一定需要加热才能发生

D．反应物总能量大于生成物总能量是放热反应

4．一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物

ΔH/(kJ·mol-1)

化合物

ΔH/(kJ·mol-1)

甲烷

-891.0

正丁烷

-2878.0

乙烷

-1560.8

异丁烷

-2869.6

丙烷

-2221.5

2－甲基丁烷

-3531.3

下列说法正确的是

A．正戊烷的燃烧热大约是3540kJ·mol-1

B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1560.8kJ·mol-1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

(1)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)?????△H=akJ/mol

(2)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)????△H=bkJ/mol。其他数据如表：

化学键

C?O

O?O

C?H

O?H

键能/(kJ?mol?1)

798

x

413

463

下列说法正确的是（????）

A．上表中x=

B．H2O(g)＝H2O(l)的△S＜0，△H=(a-b)kJ/mol

C．当有4NA个C?H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ

D．a＞b且甲烷燃烧热为bkJ/mol

6．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为放热反应

7．运用中和热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有20mL2.08mol·L－1的NaOH溶液的试管中分五次加入1—5mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1mL)后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度是

A．20.8mol·L－1 B．5.2mol·L－1 C．6.9mol·L－1 D．4.16mol·L－1

8．已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283kJ

B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566kJ/mol

C．反应2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH-452kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

9．1g火箭燃料N2H4(g)燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，同时放出16.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．N2H4+O2=N2+2H2O??△H=-534.4kJ/mol

B．N2H4+O2=N2+2H2O??△H=-1068.8kJ/mol

C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)??△H=-534.4kJ/mol

D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=+267.2kJ/mol

10．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/mol

C2H5OH(g)