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第二章化学反应速率与化学平衡同步习题
一、单选题
1.下列反应中,与三个图象全部相符合的反应是
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH0
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH0
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH0
2.已知体系自由能变化时反应能自发进行.两个氢化反应的与温度的关系如图所示,下列说法正确的是
A.反应①的
B.反应②在时的反应速率很快
C.温度大于时,反应①能自发进行
D.反应②的
3.某小组探究实验条件对反应速率的影响,设计如下实验,并记录结果如下:
编号
温度
H2SO4溶液
KI溶液
1%淀粉溶液体积
出现蓝色时间
①
20°C
0.10mol·L-110mL
0.40mol·L-15mL
1mL
40s
②
20°C
0.10mol·L-110mL
0.80mol·L-15mL
1mL
21s
③
50°C
0.10mol·L-110mL
0.40mol·L-15mL
1mL
5s
④
80°C
0.10mol·L-110mL
0.40mol·L-15mL
1mL
未见蓝色
下列说法正确的是
A.实验①~④中,应将KI溶液与淀粉溶液先混合
B.实验①~④中,应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合
C.在I被O2氧化过程中,H+只是降低活化能
D.由④实验可知,温度越高,反应速率越慢
4.常温下2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)能自发进行。下列叙述正确的是
A.该反应的△H0
B.温度升高,活化分子百分数增大
C.反应达到平衡时,v(NO)=v(N2)
D.使用催化剂降低了焓变,从而提高了反应速率
5.在压强、CO2和H2起始投料一定的条件下,发生反应Ⅰ、Ⅱ:
反应Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.0kJ?mol-1
反应Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g)ΔH1=+37.1kJ?mol-1
实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性(CH3OH的选择性=×100%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.曲线②表示CO2的平衡转化率
B.其他条件不变,升高温度,C2H2的含量增大
C.温度高于280℃时,曲线①随温度升高而升高说明此时主要发生反应Ⅰ
D.同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性,应选择在低温低压条件下反应
6.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是
A.该过程中,LDH增大了反应速率
B.该过程将太阳能转化成为化学能
C.该过程的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2
D.若在加热加压条件下,可提高氨的产率
7.生产、生活都离不开化学,下列说法不正确的是
A.氢氧化钠固体溶于水体系温度升高,是因为发生了放热反应
B.甲烷燃烧放热,是因为形成化学键释放的能量比破坏化学键吸收的能量大
C.用风力发电电解水制,再由还原制甲酸,符合绿色化学理念
D.把中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理符合勒夏特列原理
8.将燃煤废气中的转化为甲醚的反应原理为。已知在压强为下,该反应在不同温度、不同投料比时的平衡转化率如下图。下列说法错误的是
A.该反应的
B.温度一定,提高投料比,的平衡转化率增大,K值增大
C.温度一定,投料比为3时,两种反应物的平衡转化率相等
D.无法计算时的K值
9.研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素,在不同条件下进行4组实验,Y,Z的起始浓度均为0,反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。每组实验只改变一个条件,下列说法错误的是
A.比较实验②④得出:升高温度,化学反应速率加快
B.比较实验①②得出:增大反应物的浓度,化学反应速率加快
C.实验③有可能使用了催化剂,催化剂加快正反应速率,对逆反应速率无影响
D.在0~10min内,实验②的平均反应速率v(Y)=0.01mol·L-1·min-1
10.在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应:SO2(g)+2NO(g)?2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度,平衡时c(NO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
容器编号
温度/K
起始物质的量/mol
SO2
NO
NO2
S
I
0.5
0.6
0
0
II
T1
0.5
1
0.5
1
III
T2
0.5
0.2
1
1
A.该反应的
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