第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 (5).docxVIP

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第二章化学反应速率与化学平衡同步习题

一、单选题

1．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是

A．增加C(s)的量

B．将容器的容积缩小一半

C．保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大

D．保持压强不变，充入Ar使容器容积增大

2．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A．Na与水反应时，增加水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C．氯化铵固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强

D．大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石

3．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol/(L?min) B．v(B)=1.2mol/(L?s)

C．v(C)=0.1mol/(L?s) D．v(D)=0.4mol/(L?min)

4．水蒸气冷凝的过程中，其焓变和熵变正确的是

A． B． C． D．

5．二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A．在D点时v正＞v逆

B．其他条件不变，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率

C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC

D．恒温恒容下向平衡体系中通入氦气，平衡向右移动

6．在固定容积的密闭容器中可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)；△H=-akJ·mol-1，在一定条件下达到化学平衡时，下列说法一定正确的是

A．反应放出的热量小于akJ B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)=1∶2∶2

C．Y的消耗速率与Z的消耗速率相等 D．气体的密度不再发生变化

7．在一真空密闭容器中，充入10molN2和30molH2，发生N2+3H22NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25%。若在同一容器中相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率分别是

A．15mol、25% B．20mol、50% C．20mol、75% D．40mol、80%

8．下列对化学反应2NO+2CON2+2CO2的叙述正确的是

A．使用催化剂降低反应的活化能，增大平衡产率

B．升高温度能增加反应物分子中活化分子的百分数，从而加快反应速率

C．一段时间后达平衡后，增大NO的浓度，可以增大NO的平衡转化率

D．恒温恒压通入He，反应速率不变

9．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到平衡：K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S的物质的量为6mol

D．CO的平衡转化率为20%

10．工业生产硝酸过程中，反应Ⅰ、Ⅱ均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是

温度(K)

化学平衡常数

反应Ⅰ：4NH3+5O2?4NO+6H2O

反应Ⅱ：4NH3+3O2?2N2+6H2O

500

1.1×1026

7.1×1034

700

2.1×1019

2.6×1025

A．反应Ⅰ、Ⅱ的ΔH均大于0

B．从体系中分离出H2O，会使反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动，且反应速率加快

C．改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ

D．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量

11．下述描述中，正确的是

A．某化学反应其：△H＝－122kJ·mol-1，?S＝231J·mol-1·K-1，则此反应在任何温度下都能自发进行

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4kJ·mol-1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ的热量

C．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol-1，可知一氧化碳的标准燃烧热为：－283kJ·mol-1

D．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，可以得到深蓝色的透明溶液。向该溶液加入乙醇后，得到深蓝色的晶体是[Cu(NH3)4]SO4

12．一定条件下，在一恒容密闭容器中发生反应，如图所示是化学反应速率与化学平衡随外界条件的改变而变化的关系图，下列说法