专题1《化学反应与能量变化》检测题 2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1.docxVIP

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专题1《化学反应与能量变化》检测题

一、单选题

1．在装有氯化铜溶液的U形管中，插入两根完全相同的石墨棒(P、R)作为电极，接通直流电源，实验装置如图所示。下列有关说法正确的是

A．电池工作时，溶液中的Cu2+移向电极R

B．当两电极上的质量相差3.2g时，外电路中转移的电子为0.1mol

C．电池工作时，外电路中电子的流动方向为a→电极P→氯化铜溶液→电极R→b

D．若将湿润的淀粉碘化钾试纸放在电极P处，淀粉碘化钾试纸将变蓝

2．研究小组将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入一定浓度醋酸溶液，进行铁的电化学腐蚀实验，容器中的压强随时间的变化曲线如图2。下列说法正确的是

A．0-t1时压强增大的原因可能是铁腐蚀放出热量

B．铁被氧化的电极反应式为：

C．碳粉上发生了氧化反应

D．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

3．使用弱酸性电解液解决锌-空气二次电池中的干扰，其装置如图所示。电池反应为。下列说法错误的是

A．放电过程，两电极表面均有沉积

B．放电过程，多孔碳电极附近溶液变化不大

C．充电过程，向多孔碳电极移动

D．充电过程，每消耗电子，电解液增重

4．2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。某浓差电池的原理示意如图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。下列有关该电池的说法不正确的是

A．该装置可在提取LiCl溶液的同时获得电能

B．电子由Y极通过外电路移向X极

C．正极发生的反应为2H++2e-=H2↑

D．Y极每生成11.2LCl2(标准状况下)，有2molLi+从b区移至a区

5．下列有关能量变化的叙述正确的是

A．NaHCO3与盐酸反应属于放热反应

B．动物体内葡萄糖被氧化成CO，是化学能转化为热能的过程

C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

6．锌—空气燃料电池的能量密度较高，广泛应用于需要长时间在低电流下进行的设备，如助听器等，其装置示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，A极为正极，电极反应式为O2+4e-=2O2-

B．放电时，电子由B极流出经外电路到达A极，再进入电解质溶液回到B极构成闭合回路

C．充电时，B极电极反应式为ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-

D．电池工作一段时间后，电解质溶液pH降低

7．利用微生物电池处理有机废水的同时也可以实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图所示装置处理有机废水(含的溶液)。下列说法正确的是

A．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

B．当b极上产生11.2L(标准状况)气体时，理论上有1mol通过隔膜1

C．该装置内工作温度越高，海水淡化效果越好

D．当电路中通过8mol电子时，理论上负极区溶液的质量减少88g

8．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A．铁制品和铜制品均能发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀

B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可消除水中Cu2+等重金属离子污染

C．医用口罩“熔喷层”使用的是超细聚丙烯纤维，该纤维属于有机高分子材料

D．垃圾分类中，陶瓷碎片属于可回收垃圾，果皮属于厨余垃圾，过期药品属于有害垃圾

9．下列变化为放热的化学反应的是

A．H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol

B．2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH=＋14.9kJ/mol

C．形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

10．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是

A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a

B．负极的电极反应式为：

C．当传感器中通过2×10-3mol电子时，通过的尾气中含有2.24mLCO

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

11．Li—SOCl2电池(如图)具有很高的比能量(单位质量所能输出的电能)，其中的选择性透过膜只允许Cl-通过。该电池的总反应为。下列有关该电池的说法正确的是

A．Li电极为正极

B．放电时Cl-通过选择性透过膜从右往左迁移

C．C电极发生的电极反应式为2SOCl2-4e-=SO2↑+S+4Cl-

D．若有7gLi参加反应，则有1mol电子通过电解质溶液

12．下列有关纯铁和生铁的说法正确的是

A．硬度：纯铁＞生铁

B．潮湿的空气中纯铁比生铁易生锈

C．