水的电离和溶液的pH+高二上化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

3.2.2pH的计算

学习目标1．了解溶液的稀释和混合问题。2．掌握溶液的稀释和混合问题的计算方法和技巧。

1．依据pH计算公式，结合对数知识，认真领会c(H＋)与pH间的对应关系。2．结合实例，理顺不同溶液pH计算的思路和方法，特别是碱性溶液(两碱溶液混合、酸碱溶液混合后碱过剩等)pH计算的思路。学法指导

01解题思路

由溶液中c(OH-)求出pOH，再根据pH+pOH=pKw求出pH。

02换算关系

pH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OHˉ)c(H+)=10-pHmol/Lc(OHˉ)=10-pOHmol/L※25℃适用pH+pOH=pKw=14※25℃适用lg2≈0.3lg5≈0.7c(H+)=a×10-bmol/L?pH=b-lga??c(OHˉ)=a×10-bmol/L?pOH=b-lga?pH=pKw-pOHc(H+)?c(OHˉ)=Kw=1×10-14※25℃适用=10pH-14mol/L

pH+pOH=pKw=已知某温度T时，纯水中pH=6或c(H+)水=1×10-6mol/L或0.1mol/LNaOH溶液的pH为1112此溶液温度T＞25℃c(H+)?c(OHˉ)=Kw=1×10-12即pH=6时呈中性

03题型分析

题型一：溶液的稀释问题1.快问快答：25℃时，下列溶液pH如何变化？（1）pH=3的盐酸稀释100倍（2）pH=5的盐酸稀释1000倍（3）pH=13的NaOH溶液稀释100倍（4）pH=8的NaOH溶液稀释1000倍（5）pH=3的醋酸溶液稀释100倍（6）pH=11的氨水稀释100倍pH=5pH≈7pH=11pH≈73pH59pH11

题型一：溶液的稀释问题2.25℃，pH=12的NaOH溶液与等体积的水混合（假设混合前后溶液体积不变），稀释后溶液的pH为。11.7分析思路：由题可得：混合前碱液中c(OH-)=10-2mol/L混合后:c(OH-)混=mol/L可得pOH=3-lg5最终得pH=14-pOH=14-2.3=11.7

题型一：溶液的稀释问题结论：pH＝a的强酸：pH＝a的弱酸：pH＝b的强碱：pH＝b的弱碱：7pH7pH7pH7pHa稀释10n倍a+n稀释10n倍aa+nb-n稀释10n倍b＞b-n稀释10n倍baa无限稀释7为限

3．速算：25℃时(1)c(H+)=1×10-4mol/L，pH＝c(H+)=1×10-12mol/L，pH＝c(OHˉ)=1×10-4mol/L，pH＝c(OHˉ)=1×10-12mol/L，pH＝题型二：单一溶液的pH计算(2)pH＝6，c(H+)=mol/L；pH＝8，c(OHˉ)=mol/L；这两种溶液中由水电离出的c(H+)水=mol/L。(3)0.001mol/L的NaOH溶液，pH＝0.001mol/L的H2SO4溶液，pH=0.004mol/L的Ba(OH)2溶液，pH＝

题型二：单一溶液的pH计算

4．速算：25℃时已知CH3COOH、NH3?H2O的电离平衡常数均为1×10-4.75，①1mol/L醋酸pH＝，②0.1mol/L醋酸pH＝，③0.01mol/L醋酸pH＝。题型二：单一溶液的pH计算④1mol/L氨水pH＝，⑤0.1mol/L氨水pH＝，⑥0.01mol/L氨水pH＝。

题型三：混合溶液的pH计算I.同类混合酸混酸：碱混碱：※25℃适用※25℃适用

6．25℃时，将200mL5×10-3mol·L-1NaOH溶液与100mL2×10-2mol·L-1NaOH溶液混合后（忽略混合溶液的体积变化），溶液中c(OH－)为___________________，c(H＋)为__________________，pH为______。1.0×10-2mol·L-11.0×10-12mol·L-112方法提示：混合后溶液若为碱性，先计算c(OH-)，由KW计算出c(H+)，再求pH。5．25℃时pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸（忽略混合溶液的体积变化）。(1)若按1∶10的体积比混合后，溶液的pH为____；(2)若等体积混合后，溶液的pH为_____。32.3

题型三：混合溶液的pH计算II.不同类混合恰好中和呈中性