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第1章原子结构元素周期律;1.了解1~18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律。
2.掌握微粒半径大小比较的规律。;联想·质疑;一、元素周期律;1.最外层电子数的递变规律;原子序数;2.化合价的变化规律;原子序数与元素主要化合价线状图;【观察思考】;第
一
周
期;原子序数与原子半径线状图;原子序数;二、微粒半径大小比较;【归纳总结】;[练一练];2.下列各组元素性质递变情况错误的是()
A.N、O、F的最高化合价依次升高
B.Li、Be、B原子的最外层电子数逐渐增多
C.P、S、Cl的原子半径依次减小
D.Li、Na、K的原子半径依次增大;5.下列关于粒子半径大小的比较,正确的是();6.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是()。
A.ABC B.BAC
C.CAB D.CBA;
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